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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子數目為5×10－4NA

B. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的數目為NA

C. 標準狀況下，5.6 L H2O含有的電子數目為2.5NA

D. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子數目為0.9NA

【答案】D

【解析】

A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子為多個氫氧化鐵分子的聚合體，Fe(OH)3膠體粒子數目少于5×10－4NA，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的個數，故B錯誤；C、標況下水不是氣體，故不能根據氣體摩爾體積來計算5.6 L水的物質的量，故C錯誤；D. CO2和N2O的摩爾質量相等，13.2g CO2和N2O形成的混合物的物質的量為=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數目為0.9NA，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，4，5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產物有6種

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中，位于同一平面上碳原子最多有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl，C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈:一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應，C與其他物質之間的轉化如下圖所示：

（1）C的結構簡式是___________。

（2）E中含氧官能團的名稱是________；C→F的反應類型是________．

（3）寫出下列化學方程式：

G在一定條件下合成H的反應___________。

（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是____（填“同意”或“不同意”），你的理由______．

（5）Ⅰ.D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體結構簡式_________．

①屬于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不變紫色

③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應

④核磁共振氡譜有4個峰

Ⅱ.與D同屬于芳香族化合物E的分子式是C8H3Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E可能的結構有_________________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒之間，屬于同位素的是（填字母），屬于同素異形體的是 ， 屬于同一種物質的是 ． A．紅磷和白磷 B．氕和氚 C．氯氣和液氯 D．冰和干冰 E．氧氣和臭氧 H．13C和14C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面圖示回答問題：

(1)A圖是某離子化合物的晶胞，陽離子位于中間，陰離子位于8個頂點，該化合物中陽、陰離子的個數比是________。

(2)B圖若Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體結構如B圖，其化學式為________。

(3)原子晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體，如C圖。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角上各有1個原子。試觀察該圖，推斷這個基本結構單元所含硼原子個數、鍵角、B—B鍵的個數依次為________、________、_______。

(4)圖D所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是________（填元素符號），H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為________；

(5)金屬銅具有很好的延展性、導電傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用“________”理論；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是__________________________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應,相關數據如圖一。

①該化學反應0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10 min時容器內CO的體積分數為______。

③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分數；若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm，則該反應KP=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數K 的自然對數)如圖二，請分析1nK 隨T呈現上述變化趨勢的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

①研究人員發(fā)現利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當會有甲酸鹽和H2生成，其反應方程式為______________________________；

②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質)，產物為C 和O2。其陽極電極反應式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物 A 為芳香族化合物，相互轉化關系如下圖所示回答下列問題：

（1）寫出反應類型：①_____；②_____。

（2）寫出 B、D 合成E 的化學方程式：____________。

（3）寫出與 D 互為同分異構體且屬于芳香族化合物所有有機物的結構簡式：_______________

（4）寫出實驗室由制備的合成路線。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，發(fā)生的副反應為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)�；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

(2)儀器b的名稱是__________________，其作用是____________________________。

(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是______________________________________。

(4)實驗時發(fā)現D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是______________________。

(5)測定產品的純度:

①稱取0.40g產品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加入適量堿液，充反應: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定時所用指示劑是_____________________，達到滴定終點的現象是_____________，測得產品的純度為________________________________。

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