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在溫度一定、2L的恒容密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g) 4C(g)+2D(s)的反應，若最初加入

A和B都是2mol，10s時反應達到平衡，測得υ(A)＝0.06mol/(L·S)，則下列說法正確的是（ ）

A．10s時，再加入一定量的D，平衡向右移動

B．10s時用D物質表示的速率為0.04mol/(L·S)

C．10s時，容器中B的濃度為1.6mol·L－1

D．達到平衡時A的轉化率為60%，若要在相同條件下反應達到平衡時A的轉化率仍為60%，起始

加入n(A)=n(B)即可

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等。已知①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。

③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）“反應1”需要鼓入空氣，空氣的作用是_______________

（2）“反應2”的化學方程式為：_______________

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_______________；結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_______洗澡晶體。

（4）從“母液”中可回收的主要物質是___________；

（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產品的必須進行的操作名稱__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質分類的正確組合是（ ）

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

氨水

醋酸

石灰石

二氧化碳

D

苛性鉀

碳酸

膽礬

二氧化碳

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等

C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等

D．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

合成氨反應是化學上最重要的反應：

（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣(主要成分為CH4)在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2 mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______________________，該方法制得的原料氣中主要雜質是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是________________。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是________。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是________(填序號)

A．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系為K(M)＝K(Q) ＞K(N)

B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉化率不變

C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關系為c>b>a

D．由曲線a可知，當壓強增加到100 MPa以上，NH3的物質的量分數可達到100%

③N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學平衡常數K＝_________________(精確到小數點后兩位)。

（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為______________________。

（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3N2＋ H2O（未配平）當轉移0.6 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器中不能用于加熱的是

A．試管 B．燒杯 C．量筒 D．圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是

A．硫酸、純堿、小蘇打 B．磷酸、熟石灰、苛性鈉

C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．硫酸、燒堿、膽礬

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數依次增大。其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍， B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物。請回答下列問題：

（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為_______________________________。

（2）AB2分子中，A的雜化類型為_______________________________。

（3）AB2形成的晶體的熔點________(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)CD形成的晶體的熔點，原因是_________________________。

（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖所示，其化學式為_______(用元素符號表示)。

（5）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為C、D形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

若a＝5.6×10－8 cm，則該晶體的密度為________g·cm－3(精確到小數點后1位)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知有下圖所示物質相互轉換關系

試回答：

（1）寫出B的化學式__________，D的化學式__________；

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的離子方程式__________；

向G溶液中加入銅片的離子方程式__________；

（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法__________。

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