Question

在含有1mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物質(zhì)的量為x mol．當(dāng)x為不同值時(shí)，有不同的反應(yīng)和不同的產(chǎn)物．試根據(jù)要求填寫下表的空格：

x的取值	離子反應(yīng)方程式	產(chǎn)物的化學(xué)式
	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
		FeCl3    Br2
x=1mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)范圍討論題的計(jì)算

專題：

分析：FeBr₂溶液中的Br^-和Fe²⁺都具有還原性，但是在溶液中，兩者的還原能力并不相同，F(xiàn)e²⁺的還原能力強(qiáng)于Br^-，所以當(dāng)加入的氧化劑的量不足時(shí)，是還原能力強(qiáng)的Fe²⁺先失電子；當(dāng)x≤0.5 mol時(shí)，只由Fe²⁺提供電子就夠了；當(dāng)x≥1.5mol時(shí)，兩種還原性的離子完全被氧化；當(dāng)x=1mol時(shí)，是全部的Fe²⁺和一半的Br^-提供電子，據(jù)此解答即可．

解答： 解：本題涉及的3個(gè)反應(yīng)方程式是：
①6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃亞鐵離子被氧化；
②2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂亞鐵離子和溴離子都被氧化；
③6FeBr₂+6Cl₂=4FeCl₃+2FeBr₃+3Br₂亞鐵離子被溴氧化；
故當(dāng)x=0.5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①；
當(dāng)x=1.5之間時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②；
當(dāng)x=1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)③；
故答案為：

x的取值	離子反應(yīng)方程式	產(chǎn)物的化學(xué)式
x＜=0.5	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-	FeCl3 FeBr3
x=1.5	4Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-	FeCl3    Br2
x=1 mol	2Br-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	FeCl3 FeBr3Br2

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算依據(jù)還原性強(qiáng)弱比較和范圍討論的問(wèn)題，難度中等，關(guān)鍵是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式作出正確的判斷．