Question

17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）I的最高化合價(jià)為+6，K的元素名稱為銅．
（2）寫出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，N元素原子的簡化電子排布式[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
（3）下列對(duì)比正確的是cd．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q；            d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（6）元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H₂O（填化學(xué)式）．
（7）K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍(lán)色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為47，Ag+也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，請(qǐng)寫出該配離子的符號(hào)[Ag（NH₃）₂]⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知P為氫、A為碳、B為氮、C為O、D為F、E為Ne、F為Mg、G為Al、H為Si、I為Cr、J為Fe、K為Cu、Q為Ga、L為Rb、N為At．
（1）I為Cr，價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，K為Cu；
（2）J為Fe，N為At，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫，簡化電子排布式中用稀有氣體原子符號(hào)并用[]括起代替相應(yīng)內(nèi)層排布；
（3）a．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
b．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA族、VA元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的；
c．同周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減��；
d．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）a．由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素；
c．M位于IB族，外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹，屬于ds區(qū)元素；
d．H處于IVA族，所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素；
（5）由H、C、O三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為30，故該化合物為HCHO，為平面三角形；
（6）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（7）K的常見離子為Cu²⁺、B的最簡單氫化物為NH₃，二者形成的[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，其水溶液呈深藍(lán)色，Ag和元素K同族，且在K的下一周期，二者原子序數(shù)相差為第四周期容納元素種數(shù)；Ag⁺也可以和NH₃形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子為[Ag（NH₃）₂]⁺．

解答 由元素在周期表中位置，可知P為氫、A為碳、B為氮、C為O、D為F、E為Ne、F為Mg、G為Al、H為Si、I為Cr、J為Fe、K為Cu、Q為Ga、L為Rb、N為At．
（1）I為Cr，價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，最高正化合價(jià)為+6，K為Cu，元素名稱為銅，
故答案為：+6；銅；
（2）J為Fe，原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，N為At，處于第六周期VIIA，簡化電子排布式為[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵；
（3）a．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯(cuò)誤；
b．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA族、VA元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能E＞D＞B＞C，故b錯(cuò)誤；
c．同周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性A＞H＞G＞Q，故c正確；
d．非金屬性B＞A＞H＞G，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G，故d正確，
故選：cd；
（4）a．由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素，故a正確；
b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故b錯(cuò)誤；
c．M位于IB族，外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹，屬于ds區(qū)元素，故c錯(cuò)誤；
d．H處于IVA族，所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素，故d正確，
故選：bc；
（5）由H、C、O三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為30，故該化合物為HCHO，為平面三角形，鍵角約是120°，
故答案為：120°；
（6）非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，
故答案為：H₂O；
（7）K的常見離子為Cu²⁺、B的最簡單氫化物為NH₃，二者形成的[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，名稱為四氨合銅離子，其水溶液呈深藍(lán)色，Ag和元素K同族，且在K的下一周期，二者原子序數(shù)相差為第四周期容納元素種數(shù)，故Ag的原子序數(shù)為29+18=47；Ag⁺也可以和NH₃形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子為[Ag（NH₃）₂]⁺．
故答案為：四氨合銅離子；深藍(lán)色；47；[Ag（NH₃）₂]⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、配合物等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．