將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經(jīng)十分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是
A．SO3的分解率為20%B．平衡時(shí)，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/LD．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變
D
假設(shè)容器的容積為1L，容器內(nèi)的SO2來(lái)SO3自的分解，根據(jù)方程式可知要生成SO2＝0.1 mol，需要發(fā)生分解的SO3的0.1 mol，平衡時(shí)容器內(nèi)的SO3有0.4mol,所以硫酸銀分解生成的SO3總共有0.1+0.4="0.5mol," SO3的分解率為,A正確，不選；平衡時(shí)根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可以得到v(O2)= ，B正確，不選；根據(jù)方程式可知反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol,容器內(nèi)氣體的密度為,增大壓強(qiáng)，兩個(gè)化學(xué)平衡均向逆向移動(dòng)，第一個(gè)平衡逆向移動(dòng)，會(huì)導(dǎo)致固體的質(zhì)量增大，氣體質(zhì)量減小，所以D錯(cuò)誤，答案選D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(　　)
A．10%B．15%C．20%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系3NO2＋H2O 2HNO3＋NO中加入O2，則化學(xué)平衡
A．不移動(dòng)B．向左移動(dòng)C．向右移動(dòng)D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1）：

下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D．其他條件不變，若起始時(shí)n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,則平衡時(shí)n(C02)=" 0." 20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是     (填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度
C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=      kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。則此溫度下平衡常數(shù)K=____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

.  向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. c點(diǎn)表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等
B c點(diǎn)和e點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等
C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D. d點(diǎn)時(shí)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是
A．T1＜T2B．反應(yīng)熱△H<0C．P1＞P2D．a(chǎn)+b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將的通人體積為1.0 的密閉容器中，在該溫度時(shí)的最大分解率接近于（   ）
A．5％B．17％C．25％D．33％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是
A．已知則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

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