Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HC0₃）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂0+2C0₂↑
• B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
• C、將金屬鋰加入水中：2Li+2H₂0═2Li⁺+20H^-+H₂↑
• D、將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸氫鈣為易溶物，離子方程式中應(yīng)該拆開，寫成離子形式；
B．溴氧化性大于碘單質(zhì)，碘離子能夠被溴氧化成碘單質(zhì)；
C．金屬鋰活潑性較強(qiáng)，能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣；
D．氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子．

解答： 解：A．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸氫鈣應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：HC0₃^-+H⁺═H₂0+C0₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，故B正確；
C．金屬鋰加入水中，反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Li+2H₂0═2Li⁺+20H^-+H₂↑，故C正確；
D．氯氣通人氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．