10．如圖所示，鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的氯氣反應時，消耗金屬的質(zhì)量與反應的氯氣的質(zhì)量之間的關(guān)系，其中表示鋁與氯氣反應的是（　　）
A．aB．bC．cD．d

分析 根據(jù)金屬和氯氣反應的實質(zhì)來計算，注意金屬的摩爾電子質(zhì)量越大，消耗質(zhì)量相等的氯氣需要金屬質(zhì)量越少，由此分析解答．

解答 解：在金屬質(zhì)量相同，化合價也相同的情況下，分子量越小的金屬，消耗氯氣的物質(zhì)的量就越大，如果化合價不同，各個金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：m（鈉）=$\frac{1}{23}$=0.043，m（鎂）=$\frac{2}{24}$=0.083，m（鋁）=$\frac{3}{27}$=0.11，m（鐵）=$\frac{2}{56}$=0.036，所以，所以消耗相等的氯氣，需要金屬的質(zhì)量由大到小排列為：鋁＜鎂＜鈉＜鐵，鋁與氯氣反應的是d，故選D．

點評 本題考查學生金屬和氯氣反應與金屬的量之間的關(guān)系，難度不大，可以根據(jù)所學知識進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是24.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產(chǎn)率．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Na2S2O3是化學定量實驗中的常用物質(zhì)，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體，步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進行減壓過濾并干燥．
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應物接觸面積，提高反應速率．
（2）步驟④應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4．它是由由于Na2SO3被空氣氧化而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過濾除去S，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4，反之不含．
（4）若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量，你認為B．
A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠
B．還需要提供100℃時溶液的密度（1.14g/cm3）
C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）
（5）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.440g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，再用濃度為0.0510mol/L的I2水進行滴定（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），平行3次實驗，消耗I2的體積為30.88mL．則所得產(chǎn)品的純度為105%．你認為影響純度的主要因素是其含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應，從而影響純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．
某化學興趣小組用鉛膏原料模擬該過程回收鉛，其工藝流程如下：
鉛膏$\stackrel{水洗}{→}$  $\underset{\stackrel{N{a}_{2}C{O}_{3}}{→}}{過濾}$沉淀A$\stackrel{加熱}{→}$PbO$\underset{\stackrel{焦炭}{→}}{反射爐}$Pb
試回答以下問題：
（1）水洗的目的是除去鉛膏表面的酸．
（2）實驗室里加熱沉淀A使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的儀器有坩堝、泥三角、坩堝鉗等．
（3）已知在堿性溶液中，用NaClO等能將+2價鉛的化合物氧化成PbO2，試完成以下離子方程式
Pb（OH）3-+ClO-=PbO2+Cl-+H2O+OH-．
（4）若沉淀A實際為堿式碳酸鉛，請結(jié)合水解的相關(guān)原理和離子方程式簡要敘述其原因：CO32-能發(fā)生水解，使溶液呈堿性，可以得到堿式碳酸鉛，反應的離子方程式為CO32-+PbSO4+2H2O=Pb2（OH）2CO3+SO42-+2H+．
（5）已知一定量的沉淀A受熱完全分解生成6.69g的PbO，同時收集到448mL的CO2（已換算成標準狀況），則沉淀A的化學式為Pb3（OH）2（CO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某有機物A化學式為CxHyOz，15g A完全燃燒可生成22g CO2和9g H2O．試求：
（1）該有機物的最簡式CH2O；
（2）若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；
（3）若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3；
（4）若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時間后，測知溶液的pH沒發(fā)生改變，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．NaCl溶液B．AgNO3溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃度為bmol/L．則a、b分別為（　　）
A．a=10   b=9.2B．a＜10   b＞9.2C．a＞10   b=9.2D．a＞10    b＜9.2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入到相同的稀鹽酸中，只有丙、丁的表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生的氣泡比丁快；再將乙投入到甲的鹽酸液中，乙的表面有甲析出．則四種金屬的活動性順序正確的是（　　）
A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞�。疽遥炯�C．丙＞丁＞甲＞乙D．無法判斷

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