Question

11．現有含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂雜質的NaCl溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaCl固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）₂、Cu（OH）₂（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）在向溶液1中通入過量的二氧化碳時，①反應剩余的NaOH和過量的CO₂發(fā)生了化學反應，請寫出該反應的化學方程式NaOH+CO₂=NaHCO₃．

Answer 1

分析 由實驗流程可知，含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂雜質的NaCl溶液，加入過量的NaOH，生成沉淀A為Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，和溶液1為NaAlO₂、NaCl、NaOH的混合溶液，通入過量的二氧化碳，得到沉淀B為Al（OH）₃，溶液2為NaCl、NaHCO₃的混合溶液，再在混合溶液中加入鹽酸生成氣體A為，溶液3為NaCl、HCl的混合溶液，再經過蒸發(fā)結晶可得氯化鈉固體，據此答題．

解答 解：由實驗流程可知，含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂雜質的NaCl溶液，加入過量的NaOH，生成沉淀A為Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，和溶液1為NaAlO₂、NaCl、NaOH的混合溶液，通入過量的二氧化碳，得到沉淀B為Al（OH）₃，溶液2為NaCl、NaHCO₃的混合溶液，再在混合溶液中加入鹽酸生成氣體A為，溶液3為NaCl、HCl的混合溶液，再經過蒸發(fā)結晶可得氯化鈉固體，
（1）根據 上面的分析可知，沉淀A的主要成分是Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，
故答案為：Mg（OH）₂；Cu（OH）₂；
（2）②中反應為偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）①反應剩余的NaOH和過量的CO₂發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+CO₂=NaHCO₃，
故答案為：NaOH+CO₂=NaHCO₃．

點評 本題考查物質的分離提純操作方法，題目難度中等，解答時注意明確Cl^-、SO₄^2-的性質，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序．