【題目】實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·mL－1)，配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，應(yīng)量取濃鹽酸體積__________mL。

(3)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________。

【答案】12.5 mol·L－1 2.0 250mL

【解析】

（1）依據(jù)c=換算；

（2）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變分析；

（3）依據(jù)容量瓶的選擇遵循“近而大”原則分析；

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度＝=12.5mol/L，

故答案為：12.5 mol·L－1；

（2）配制240mL溶液需要使用250mL容量瓶，溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此需用濃鹽酸體積＝=0.002L=2.0mL，

故答案為：2.0；

（3）容量瓶的選擇原則是“近而大”，無240 mL容量瓶，應(yīng)選擇250 mL的容量瓶，

故答案為：250mL。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用如圖所示的裝置做有關(guān)CO2氣體的實驗：

⑴甲同學將收集滿CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中（左圖），并輕輕振蕩試管。

①描述產(chǎn)生的現(xiàn)象：____________________________________________。

②寫出反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________。

⑵乙同學擠壓圖裝置中滴管的膠頭，使其中的NaOH溶液滴入燒瓶，并輕輕振蕩，系在導氣管一端的氣球慢慢脹大。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________________________（請用離子方程式結(jié)合必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年5月5日晚18時00分，我國載人空間站貨物返回艙試驗艙在我國文昌航天發(fā)射場點火升空， 5月8日飛船試驗船返回艙在東風著陸場預(yù)定區(qū)域成功著陸，試驗取得圓滿成功。金屬鈹(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工業(yè)上以含鈹廢渣(主要成分是Be和MgF2)為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D:

已知：MgF2和CaF2難溶于水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)提高浸出速率的方法有________、_______(任寫兩項)；已知濾液Ⅰ中鈹元素的存在形式為H2BeF4，寫出“浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____________。

(2)過濾所得濾渣Ｉ的主要成分為________(填化學式)。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________；濾渣Ⅱ與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大，從NH4F與濾液Ⅱ發(fā)生反應(yīng)后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的“一系列操作”具體是指____________________ 過濾、洗滌、干燥。

(4) “分解”過程中產(chǎn)生的BeF2在熔融狀態(tài)下不能導電，其電子式為_____________；“還原”過程可以用金屬鎂制備金屬鈹?shù)脑蚴?/span>__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列判斷中，正確的是（ ）

密閉容器體積/L

甲

乙

丙

丁

2

2

2

1

起始物質(zhì)的量

n（SO2）/mol

0.4

0.8

0.8

0.4

n（O2）/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

α3

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2=α3

D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲=丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），

該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽極： ， 陰極： 。

（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為 （假設(shè)氣體全部逸出）。

（3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負極電極反應(yīng)式為_________________________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為____________；B中含有的官能團有_____________（寫名稱）

（2）C→D的反應(yīng)類型為__________；寫出B→C反應(yīng)的化學方程式：_________________；

（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化物E，請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_____________；

（4）A的同分異構(gòu)體滿足下列要求：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)；③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1寫出所有符合條件的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________________________________________________；

（5）已知。參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三支體積相等的試管分別充滿相同狀態(tài)下氣體：①氨氣；②體積比為4：l的NO2和O2氣體；③NO2氣體；將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設(shè)試管內(nèi)液體不擴散)，則下列結(jié)論正確的是( )

A.①和③試管內(nèi)溶液體積不等，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也不相等

B.因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部

C.三支試管中，試管②中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小

D.試管②和試管③中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將7.68g銅與50mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標準狀況下4.48L氣體。

請回答：

（1）NO的體積為__L，NO2的體積為__L；

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是__mol；

（3）硝酸的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向一密閉容器中充入一定量的NH3，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)達到平衡時N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 壓強:p1>p2

B. b、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù):Kc>Kb

C. a點:2v(NH3)正=3v(H2)逆

D. a點:NH3的轉(zhuǎn)化率為1/3

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