Question

5．實(shí)驗(yàn)室常用3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O來制取NO，當(dāng)有0.8molHNO₃參加反應(yīng)時(shí)，試計(jì)算：
（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）消耗銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 由反應(yīng) 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，
           3×64g       8mol                                     2×22.4L          
           m（Cu）     0.8mol                                      V（NO）     
由此分析解答．

解答 解：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，
     3×64g       8mol                                     2×22.4L          
      m（Cu）     0.8mol                                      V（NO）     
$\frac{3×64g}{m（Cu）}=\frac{8mol}{0.8mol}=\frac{2×22.4L}{V（NO）}$，解之得：m（Cu）=19.2g，V_（NO）=$\frac{0.8mol×2×22.4L}{8mol}$=4.48L，
答：（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：4.48L，
（2）消耗銅的質(zhì)量為：19.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意硝酸的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．