Question

3．一定溫度壓強(qiáng)下，NO在某恒容密閉容器中分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)
• B． 反應(yīng)后體系內(nèi)壓強(qiáng)增大
• C． Y、Z的化學(xué)式分別是N₂O、N₂O₃
• D． Y、Z的化學(xué)式分別是N₂O、NO₂

Answer 1

分析 NO分解生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒可知生成的為N的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N₂O、NO₂、N₂O₃、N₂O₄、N₂O₅，由圖象可知3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol，其反應(yīng)方程式為3NO=Y+Z，由電子、原子守恒可知為N₂O、NO₂，所以方程式為3NO=N₂O+NO₂，以此來解答．

解答 解：A．由圖可知，t₄min時NO的物質(zhì)的量為0，為不可逆反應(yīng)，故A錯誤；
B．由圖可知，3mol氣體反應(yīng)后生成2mol氣體，則壓強(qiáng)減小，故B錯誤；
C．由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，N元素的化合價降低，則一定生成N₂O，由電子守恒可知另一種氧化物中N元素的化合價為$\frac{2mol×（2-1）}{1mol}$=+4，則為NO₂，故C錯誤；
D．由選項C的分析可知，Y、Z的化學(xué)式分別是N₂O、NO₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量與時間變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量的變化、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．