8．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（　�。�
 化學式 電離常數(shù)
 CH3COOH K=1.7×10-5
 HCN K=4.9×10-10
 H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

分析 根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A．碳酸的酸性大于HCN，二者能夠反應(yīng)生成碳酸氫根離子和HCN；
B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能夠與碳酸氫根離子、碳酸根離子、CN-反應(yīng)；
C．HCN的酸性大于HCO3-，HCN與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN-能夠反應(yīng)生成HCO3-和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能夠與HCO3-、CN-、CO32-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．HCN的酸性大于HCO3-，HCN與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強弱為解答關(guān)鍵，注意明確酸性強弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最新的數(shù)據(jù)顯示，北京霧霾顆粒中機動車尾氣占22.2%，燃煤占16.7%，揚塵占16.3%，工業(yè)占15.7%．據(jù)分析六大主要霧霾貢獻源如圖所示．下列措施不可能改善空氣質(zhì)量的是（　　）
A．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，在大型燃煤鍋爐上安裝低氮燃燒器，采用煙氣脫硝技術(shù)
B．不放煙花焰火，加強道路揚塵污染控制，強化路面保潔，灑水防塵
C．在煉油廠．鋼鐵廠．發(fā)電廠等，推廣和使用脫硫技術(shù)，降低硫氧化物的排放
D．研究采煤．采油新技術(shù)，增加汽油．柴油等能源的供應(yīng)量，提倡以汽車代步的現(xiàn)代消費與生活理念

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學習小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯．
 相對分子質(zhì)量沸點（℃）
乙醇4678.5
乙酸60117.9
乙酸乙酯8877.1
請回答下列問題：
（1）在圖1制取裝置中要加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是C（填正確選項字母）．
A．重新配料  B．立即加補  C．冷卻后加補  D．不需加補
（2）M溶液為Na2CO3（填化學式）溶液．裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和M溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止M溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙酸和乙醇都易溶于Na2CO3溶液．
（3）有同學認為改進圖1的制取裝置能提高乙酸乙酯產(chǎn)率．寫出一條改進建議：加裝水冷凝管，提高冷卻效果；用圓底燒瓶（或三頸瓶）并加裝溫度計控制反應(yīng)溫度．
（4）圖1裝置制取的乙酸乙酯中混有少許乙醇和乙酸．通過下列實驗可分析乙酸乙酯的含量，操作步驟如下：
①準確稱量20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于錐形瓶中，用0.50mol•L-1NaOH滴定（酚酞做指示劑），終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL
②另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL2.1mol•L-1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時（裝置如圖2所示）．待冷卻后，用0.50mol•L-1HCl滴定過量的NaOH，終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL．實驗②中冷水從冷凝管的b（選填a或b）管口通入．利用實驗①、②測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)為79.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學反應(yīng)速率與化學反應(yīng)限度的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．化學反應(yīng)速率是表示化學反應(yīng)快慢的物理量
B．一般情況下，升高溫度能加快化學反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度時，反應(yīng)就靜止不動了
D．可逆反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了達到下表中的實驗?zāi)康�，請從“供選擇的化學試劑及方法”欄中，選擇正確的選項的字母代號填入對應(yīng)的空格中．
序 號實 驗 目 的答案供選擇的化學試劑及方法
（1）實驗室檢驗二氧化碳氣體F

A讓激光透過
B 滴入無色KSCN溶液
C抽少許紗，灼燒
D新制的Cu（OH）2，加熱
E通過盛溴水的洗氣瓶
F通入澄清石灰水中
（2）鑒別溶液和膠體A
（3）化驗糖尿病D
（4）鑒別Fe2+和Fe3+B
（5）識別棉織品和毛織品C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）室溫時純水中 c（H+）=c（OH-），向純水中加入少量下列固體物質(zhì)：
A、NaOH                 B、Na2SO4               C、NH4Cl
試回答如下問題：
Ⅰ．溶液中H+、OH-濃度變化情況（填“增大”、“減少”、“不變”）；
Ⅱ．c（H+）與 c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅲ．溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）；
請按上述要求補充完整表中相關(guān)內(nèi)容：
A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl
c（H+）減小①增 大
c（OH-）②不 變③
c（H+）與c（OH-）的大小比較④=＞
溶液的酸堿性堿 性⑤酸 性
（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時釋放的能量為92.4kJ．現(xiàn)將1molN2和3molH2混全置于2L密閉容器中，反應(yīng)進行到2s末測得NH3為0.4mol．試回答：
①該反應(yīng)的熱化學方方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②該反應(yīng)達到平衡后，升高溫度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動；增大壓強平衡向正 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動；加入催化劑平衡不能（填“能”、“不能”）移動；
③前2s內(nèi)v（H2）為0.15mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機物的路線：
已知：

RCHO+R′CH2COOH$\stackrel{催化劑、350℃}{→}$RCH=CCOOH+H2O
請回答：
（1）反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHOOCCH3，B中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式是；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是苯甲醇，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是，關(guān)于A的性質(zhì)下列說法正確的是acd（填字母）．
a．存在順反異構(gòu)      
b．是通過加聚反應(yīng)生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料．液氨在國防工業(yè)中，用于制造火箭、導(dǎo)彈的推進劑．液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍�，能吸收大量的熱，被譽為“冷凍劑”．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；NH3極易溶于水，其原因是氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵、與水反應(yīng)．
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學鍵類型是共價鍵、配位鍵．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標號）
A．持離子鍵         b．共價鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”可以生產(chǎn)“生物燃料”，生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能
B．消除水體中的HgCl2污染可利用微生物使其轉(zhuǎn)化為有機汞CH3HgCl
C．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，但可以加強胃腸蠕動，有助于消化，因此纖維素是人類的營養(yǎng)食物
D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

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同步練習冊答案