向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca（HCO3）2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時(shí)，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是


  1. A.
    OH-+HCO3-→CO32-+H2O
  2. B.
    Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
  3. C.
    Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
  4. D.
    Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-
A
分析：A、加入氫氧化鈉溶液氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成的碳酸根離子，碳酸根離子一定會(huì)結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣沉淀；
B、少量氫氧化鈉溶液滴入氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和鈣離子生成沉淀碳酸鈣；
C、溶液中碳酸氫鈣溶液中碳酸氫根離子全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子；
D、加入氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液中碳酸氫根離子全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子．
解答：A、加入氫氧化鈉溶液氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成的碳酸根離子，碳酸根離子一定會(huì)結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B、Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O是少量氫氧化鈉溶液加入發(fā)生的反應(yīng)，符合反應(yīng)定量關(guān)系，故B正確；
C、Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-，碳酸氫鈣溶液中碳酸氫根離子全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，故C正確；
D、Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-，加入氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液中碳酸氫根離子全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，符合反應(yīng)定量關(guān)系，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，定量分析書(shū)寫(xiě)離子方程式是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，加熱蒸干產(chǎn)物，最終殘留物不一定為純凈物的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：c（
NH4+
NH4+
）＞c（
Cl-
Cl-
）＞c（
OH-
OH-
）＞c（
H+
H+
）
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論．
用pH試紙測(cè)NaHB溶液的pH值．
用pH試紙測(cè)NaHB溶液的pH值．
若pH＞7，說(shuō)明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說(shuō)明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說(shuō)明其水解程度小于其電離程度．
若pH＞7，說(shuō)明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說(shuō)明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說(shuō)明其水解程度小于其電離程度．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
．
（2）我國(guó)自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中．反應(yīng)方程式為H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），當(dāng)反應(yīng)時(shí)間不同時(shí)，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)：Cl-質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.2%．

由圖中可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到約
60
60
min時(shí)，KDP晶體達(dá)到一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)，此時(shí)的產(chǎn)品產(chǎn)率約為
95%
95%
．
（3）如圖在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨體積分?jǐn)?shù)為25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
；
②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
（代入數(shù)值即可）當(dāng)溫度由T1變到T2時(shí)，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：c
（NH4+）
（NH4+）
＞c
（Cl-）
（Cl-）
＞c
（OH-）
（OH-）
＞c
（H+）
（H+）

②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（ NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二第一次考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（13分）在25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經(jīng)5min后測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，

A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是         ；

反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)= n(B)=             

（2）x的值為           ；5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率            ；

（3）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是       （不定項(xiàng)選擇）

A. 只增大A的濃度                                B.增大反應(yīng)的溫度

C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)     D. 使用催化劑

（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達(dá)到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。

 

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