下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中加入過量Ca（HCO3）2溶液
B、CO2中混有HCl：將其通入飽和NaHCO3溶液
C、鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾
D、NaCl固體中混有少量I2：充分加熱
考點：化學(xué)實驗方案的評價,物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計
專題：實驗評價題
分析：A．加入過量Ca（HCO3）2溶液，引入新雜質(zhì)；
B．CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；
C．鋁粉可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．碘易升華．
解答： 解：A．加入過量Ca（HCO3）2溶液，引入新雜質(zhì)，應(yīng)通入足量二氧化碳?xì)怏w，故A錯誤；
B．CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可用于除雜，故B正確；
C．鋁粉可與燒堿溶液反應(yīng)，而鐵粉不反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，故C正確；
D．碘易升華，可用加熱法分離，故D正確．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、氨氣通入稀硫酸：NH3+H+=NH4+
B、稀氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O
C、碳酸氫銨和少量濃氫氧化鈉溶液混合：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2mol HNO3做氧化劑時，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（　�。�
A、NH4+
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列不正確的是（　�。�
A、0--b：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B、a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b-c間I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D、當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X和Y兩種元素可以形成XY2型化合物，則X和Y的原子序數(shù)為（　�。�
A、3和9B、6和8
C、7和12D、10和14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：
 
．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有
 
．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③ C C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④ D D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤ E 通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為
 
．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為
 
，它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是
 
；
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的分子構(gòu)型為
 
，N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱
 
．
（5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙．D、A按原子個數(shù)比3：2形成化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號填寫）
 
．
（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
①
 
②
 
．
（4）D、A按原子個數(shù)比3：2形成化合物丙的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氯化銅
 
硫酸鋁
 

（2）寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案