6．關于晶體的下列說法正確的是（　　）
A．晶體中的化學鍵都具有飽和性和方向性
B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子
C．石墨是一種典型的原子晶體
D．冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵

分析 A．離子鍵沒有飽和性和方向性；
B．金屬晶體中不含陰離子，有陰離子的必須含陽離子；
C．石墨為混合晶體；
D．氫鍵不是化學鍵．

解答 解：A．離子鍵沒有飽和性和方向性，共價鍵具有飽和性和方向性，故A錯誤；
B．金屬晶體中不含陰離子，由金屬陽離子和自由電子構成，但有陰離子一定存在陽離子，故B正確；
C．石墨為混合晶體，層與層之間存在分子間作用力，故C錯誤；
D．氫鍵不是化學鍵，冰中只含共價鍵這種化學鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關金屬晶體的說法中正確的是（　　）
A．常溫下都是晶體B．最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬
C．金屬晶體都是體心立方堆積D．都能導電、傳熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：
 元素編號
元素性質		① ②③④⑤⑥⑦⑧
 原子半徑（10-10m） 0.741.60 1.52  1.10 0.991.86 0.75 1.43 
 最高或最低化合價 +2+1+5 +7+1 +5 +3 
-2  -3 -1  -3 
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于VA族的有：④⑦（用編號表示）
（2）處于第2周期的元素有：①③⑦⑧被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中①（以上均用編號表示）
（3）寫出②、⑤的元素符號：Mg、Cl．
（4）上述元素中金屬性最強的是：Na（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋁土礦是工業(yè)煉鋁的主要原料，某鋁土礦樣品組成如下：
主要成分：Al2O3雜質：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不參與化學反應的物質為測定該樣品中Al的含量，某化學興趣小組設計了如下兩個方案：
【查閱資料】各相關離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH如表：
Al3+Fe3+AlO2-SiO32-
開始沉淀時3.41.910.67.3
沉淀完全時4.73.29.35.3
方案一：將鋁土礦加足量鹽酸溶解，再調節(jié)pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀．需調節(jié)pH范圍應是3.2～3.4，若想得到氯化鋁固體需將其溶液通入HCl氣流中直至蒸干．
方案二：

（1）②反應的離子方程式為OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可過量的原因是防止SiO32-被沉淀．
（2）若在步驟②中加入乙酸乙酯調節(jié)pH，加熱也可得到d的沉淀，寫出生成d沉淀的化學方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.2mol/L，Ba2+的物質的量為0.002mol．
（2）3.01×1023個H2O的物質的量為0.5mol，其中所有的原子的物質的量為1.5mol，所有的電子的物質的量為5mol．
（3）將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物質的量濃度是2mol/L，從其中取出100ml該溶液，則這100ml該溶液的物質的量濃度為2mol/L，這100ml該溶液所含溶質的質量為7.3
（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將等體積的SO2和Cl2氣混和后通入含有石蕊的水中，溶液的顏色將（　�。�
A．褪色B．仍為紫色C．變紅D．變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中，互稱為同素異形體的是（　�。�
A．O2與O3B．35Cl與37ClC．D．CH4與C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知NH3分子結合H+的能力比結合Ag+的能力強．要使[Ag（NH3）2]+轉化為自由的Ag+，應加入的試劑名稱是硝酸．實現(xiàn)轉化的離子方程式是[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+．
（2）32g銅與一定量的濃HNO3反應，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體，向該混合氣體中通入一定量的O2，并通入水中混合氣體被水完全吸收，則通入O2的體積為5.6L（標準狀況下）
（3）據(jù)報道，美國科學家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形，如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是一個單位正電荷，寫出它的電子式：．
（4）已知：斷裂1molH-H要吸收436KJ的能量；斷裂1molO=O要吸收496KJ的能量，斷裂氣態(tài)水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，則0.1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為：48.4KJ
 （5）已知某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HaROb，則它的氫化物為：H（8+a-2b） R．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應類型一定符合這一要求的是（　�。�
①取代反應 ②加成反應 ③水解反應 ④加聚反應 ⑤酯化反應．
A．②④B．②③C．④⑤D．①④

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