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在25℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積

A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL

C．a<b D．a>b

 

D

【解析】

試題分析：鹽酸是強酸，完全電離，所以鹽酸的物質的量濃度與其電離產生的離子的物質的量濃度相等，而醋酸是弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡。所以電解質的濃度遠大于離子的濃度；在開始時電離產生的離子濃度相等，則c(醋酸)>c(HCl)，若加水稀釋，鹽酸的離子濃度減小的倍數等于稀釋的倍數，而醋酸由于電離平衡正向移動，所以其離子濃度減小的倍數小于稀釋的倍數，因此若測得稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋的倍數就要大于鹽酸稀釋的倍數，因此a>b，選項是D。

考點：考查強弱電解質稀釋后溶液中離子的濃度與溶液的酸堿性的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應 題型：選擇題

在一定條件下KClO3與I2發(fā)生下列反應：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是　(　　)

A．該反應的電子轉移數目是10

B．I2是氧化劑

C．還原性Cl2>I2

D．還原產物為KIO3，氧化產物為Cl2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.1.3物質的狀態(tài) 題型：選擇題

如圖中兩條直線分別表示1 g C3H6和1 g A氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試根據圖像判斷A氣體可能是　(　　)

A．C2H4 B．CO2 C．C3H8 D．H2S

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高二上期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是( )

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．K表達式中，C（SO3）指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質的量濃度

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高二上期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol?1則Q1、Q2的關系為 （ ）

A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C． Q1=Q2 D． 無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高二上期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關滴定操作的順序正確的是(　　)

①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液

③檢查滴定管是否漏水 ④滴定　 ⑤洗滌

A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③①⑤②④ D．⑤①③②④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（B類）試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1） 該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2） 若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假設混合溶液體積為50 mL）

（3） 除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定       來比較化學反應速率。

（4） 小組同學發(fā)現反應速率總是如下圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①產物Mn2＋是反應的催化劑、② 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（A類）試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

2SO2(氣）+ O2 (氣）2SO3(氣）△H＜0。

根據化學平衡原理來確定的條件或措施有 （填序號）。

A 為提高SO2的轉化率，加入過量的空氣

B 含SO2的爐氣在進行氧化反應以前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒

C 使用作V2O5催化劑

D．反應條件不使用很高溫度

E．氧化反應在常壓下進行

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強(P)的關系

如下圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2 mol SO2和1 mol O2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系的總壓為0.10MpPa，該反應的平衡常數為 。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若實驗室在催化劑存在的條件下，向某密閉容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此時容器體積為100L，在溫度和壓強不變條件下反應達到平衡，SO3體積分數為0.50，SO2的轉化率為α。

①達平衡時混合氣體的體積為_________，α為_________；

②若保持溫度和壓強不變，平衡時再充入1 molSO3，則平衡時SO2體積分數為 ；

③若起始時充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反應達平衡時，測得混合氣體的體積為120 L，SO3體積分數仍為0.5。則x、 y應滿足的關系式為 ，x、z應滿足的關系式為 。

④在同樣的溫度下，若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到達平衡時，SO2的轉化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋（開學檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于溶液的本質特征是

A．分散質粒子的直徑大小 B．有丁達爾效應

C．分散質粒子因吸附而帶電荷 D．可以通過濾紙

 

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