Question

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。回答下列問題：

（1）硅元素最外層有______種能量不同的電子，有______種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最外層電子的電子排布式__________________。

（2）的空間構型和相同，寫出的電子式：__________________。

（3）部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系可用圖示表示。

①元素X在元素周期表中的位置是__________________。

②寫出元素Y和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______________________________。

③第三周期主族元素中非金屬性最強的兩種元素是____________和____________（填元素符號），用一個化學方程式說明這兩種元素非金屬性的相對強弱：______________________________。

（4）第三同期元素的原子所形成的簡單離子中：還原性最弱的陰離子是____________；氧化性最強的陽離子是____________。

（5）寫出兩種W的含氧酸的化學式____________、____________，設計一種實驗方案比較兩種酸的酸性強弱，寫出反應的化學方程式：________________________。

Answer 1

【答案】5 14 第二周期第VIA族 S Cl Cl-

【解析】

⑴硅原子的電子排布式為，所以能量不同的電子有5種；每個電子的運動狀態(tài)均不同，有多少電子就有多少運動狀態(tài)，所以有14種運動狀態(tài)不同的電子；第三層為最外層，所以最外層電子排布式為；故答案為：5，14，；

⑵的電子式為： ::H，故答案為： ::H；

⑶

①X的化合價為-2價，無正價，故為O元素，在第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；

②元素Y和Z分別為Na和Al，最高價氧化物對應水化物為NaOH和Al(OH)3，離子反應方程式為，故答案為：；

③同一周期中，從左至右非金屬性越來越強，所以最強的兩種元素為S和Cl，非金屬性強的元素單質可以置換非金屬性弱的單質，所以化學反應方程式為，故答案為：S，Cl，；

⑷單質的氧化性越強，對應離子的還原性越弱；單質的還原性越強，對應離子的氧化性越弱。所以還原性最弱的陰離子是氯離子，氧化性最強的陽離子是鋁離子，故答案為：Cl-，Al3+；

⑸W為S元素，含氧酸分別為、，根據(jù)強酸制弱酸的原理，化學反應方程式為：，故答案為：。