下列物質(zhì)與水作用形成的溶液不能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（　�。�
A、生石灰B、鈉
C、過氧化鈉D、氯氣
考點(diǎn)：銨鹽
專題：氮族元素
分析：能和氯化銨反應(yīng)生成氨氣說明該溶液呈堿性，和水反應(yīng)生成堿的物質(zhì)可以生成氨氣，不能生成堿性物質(zhì)的不能生成氨氣，據(jù)此分析解答
解答： 解：A、生石灰CaO溶于水生成氫氧化鈣溶液，和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，故A不符合；
B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，故B不符合；
C、過氧化鈉在水中反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，故C不符合；
D、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不與氯化銨溶液發(fā)生反應(yīng)，不能生成氨氣，故D符合；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確“和氯化銨反應(yīng)生成氨氣的溶液必須是堿性溶液”即可解答本題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，B→A的反應(yīng)類型是
 
；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：①D與銀氨溶液反應(yīng)
 
；②E→I
 
．
（4）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有同周期的A，B，C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41，且C原子的核外電子數(shù)比B原子多4個(gè)，回答下列問題：
（1）寫出A，B，C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式
 
，并按酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)的順序排列
 

（2）已知A，B，C三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫出有關(guān)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NH4Cl  固體置于試管底部，加熱，觀察到試管底部固體小時(shí)，在試管口出現(xiàn)白色晶體，該變化過程的本質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B、鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距
C、鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定
D、鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為-1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能．-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：
元素LiNaKOO-F
電子親和能/kJ?mol-159.852.748.4141-780327.9
下列說法正確的是（　�。�
A、電子親和能越大，說明越難得到電子
B、基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量
C、氧元素的第二電子親和能是-780 kJ?mol-1
D、基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）0.1mol?L-1的HA溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 

A．c（H+）   B．
c(H+)
c(HA)
   C．c（H+）?c（OH-）  D．
c(OH-)
c(H+)
    E．
c(H+)?c(A-)
c(HA)

（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
B、加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C、增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大
D、減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)比值，沒有單位
B、化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高其值增大
C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)無關(guān)
D、對(duì)于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

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