下列實驗?zāi)苓_到目的的是（    ）

A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B.用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率

C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)


【答案】B

【解析】A項不能直接在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項加入CuSO4少許，發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原電池，加快反應(yīng)速率；C項不能在漏斗中攪拌液體；D項除雜質(zhì)過程中會引入新的雜質(zhì)Cl-。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（    ）

A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol-1

B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=2（b-a）kJ·mol-1

C.N2（g）+H2（g）NH3（l）；ΔH=（b+c-a）kJ·mol-1

D.N2（g）+H2（g）NH3（g）；ΔH=（a+b）kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為          。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有                     。

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

                            、                                。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2CO3,剩至少有     Na2CO3參加了反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。

（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________________

______________________________________________________________________。

（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是_______________________

_______________________________________。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，__________________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質(zhì)量m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.15

①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝_______________________。

②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：_________________

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________、__________________。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_________、_________或H2、_________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為__________________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______________________。

（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：______________________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_______________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_______________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為_______________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mL FeSO4溶液

10 mL NH3

生成白色沉淀，后變色

2

20 mL H2S

10 mL SO2

3

30 mL NO2（主要）

10 mL H2O(l)

剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮

4

15 mL Cl2

40 mL NH3

試回答下列問題：

（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開__________色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________。

（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有________生成，活塞___________移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。

（3）實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是__________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。

（B）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。

（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液                  b.苯

c.碳酸氫鈉溶液                d.四氯化碳

然后，再通過_____________（填實驗操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1

的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液。

請回答下列問題：

（1）配平下面的化學(xué)方程式：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

（2）在滴定實驗中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）

（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法

沉淀法

顯色法

氣體法

含義

反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解

反應(yīng)中有顏色變化

反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗的方法不合理的是

A  NH4+－氣體法                          B  I－－沉淀法         

C  Fe3+－顯色法                           D  Ca2+－氣體法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2 和 CO2相比較，下列敘述正確的是 （  ）

A．密度比為16:11            B.分子個數(shù)比為 16:11

C.體積比為1:1                 D.氧原子個數(shù)比為1:1

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同步練習(xí)冊答案