Question

H⁺濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入足量的鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
• B、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
• C、醋酸與鋅反應(yīng)速率相等
• D、鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：H⁺濃度均為0.01mol/L，則pH=2，pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)時，酸的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，酸與鋅反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大．

解答： 解：A．pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)時，酸的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，所以醋酸和鋅反應(yīng)生成的氫氣比鹽酸生成的氫氣多，故A錯誤；
B．pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)時，酸的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，所以醋酸和鋅反應(yīng)生成的氫氣比鹽酸生成的氫氣多，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，醋酸與鋅反應(yīng)速率之比為2：1，故C錯誤；
D．當(dāng)pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，明確生成的氫氣和酸的關(guān)系、反應(yīng)速率和氫離子濃度關(guān)系即可解答，難度不大．