Question

【題目】完成下列各題：

（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據此請寫出：

①鋁與氫氧化鈉溶液反應的氧化反應式為：

②單質銅與稀硝酸反應的還原反應式為：

（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出 色。

②寫出并配平該反應的化學方程式：

Answer 1

【答案】（1）①2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O

②NO3-+3e－+4H+ = NO↑+2H2O

（2）①綠色

②2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

【解析】

試題分析：（1）①鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應中失電子化合價升高元素是Al元素，發(fā)生氧化反應：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（或Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O）。

故答案為：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（或Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O）；

②單質銅與稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應中Cu失電子發(fā)生氧化反應，NO3-得電子發(fā)生還原反應。還原反應為：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑。

故答案為：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑；

（2）①根據題意知，乙醇是反應物，乙醇反應生成乙酸，碳元素失電子化合價升高，所以乙醇作還原劑；要使反應發(fā)生氧化還原反應，必須元素有化合價升高的和化合價降低的才可，乙醇作還原劑，必須有另一種物質得電子化合價降低，K2Cr2O7（橙色）中鉻元素的化合價是+6價，Cr2(SO4)3（綠色）中化合價為+3價，所以K2Cr2O7（橙色）作氧化劑，還原產物是Cr2(SO4)3（綠色），顯綠色。

故答案為：綠色；

②通過①知，K2Cr2O7、C2H5OH為反應物，Cr2(SO4)3、CH3COOH為生成物，根據元素守恒得，硫酸為反應物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據得失電子數相等配平，所以反應方程式為 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2 Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。

故答案為：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2 Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。