實驗室中需用480mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，配制時需要無水Na2CO3的質(zhì)量是（　　）
A、10.60g
B、10.18g
C、21.2g
D、5.30g
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,溶液的配制
專題：計算題
分析：沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算碳酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算需要碳酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，
碳酸鈉物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
故需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.1mol×106g/mol=10.6g，
故選A．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，比較基礎(chǔ)，學(xué)生容易忽略容量瓶規(guī)格，而按溶液體積計算，導(dǎo)致錯誤．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、滲析　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結(jié)晶   F、加熱分解    G、分液
①除去CaCl2溶液中懸浮的CaCO3
 
；
②從碘水中提取碘
 
；
③用自來水制取蒸餾水
 
；
④除去CaO固體中少量的CaCO3固體
 
；
⑤分離植物油和水
 
；
⑥蛋白質(zhì)溶液中混有少量NaCl
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3和Na2O2按1：1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是（　�。�
A、Na2O2和NaHCO3
B、NaHCO3和Na2CO3
C、NaOH和Na2CO3
D、只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)可用于治療胃酸（HCl）過多的是（　　）
A、氫氧化鈉
B、氫氧化鋁
C、鋇餐（BaSO4）
D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A、FeCl2
B、FeCl3
C、ZnS
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來．已知利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為： （反應(yīng)吸熱），下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、NBD和Q互為同分異構(gòu)體
B、NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴
C、Q的一氯代物只有3種
D、Q可使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若以w1和w2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則w2＞2w1（氨水的密度比純水的�。�
B、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C、CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成酸，都屬于酸性氧化物
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去CO2的SO2不能選用的試劑是（　　）
A、NaOH溶液反應(yīng)
B、高錳酸鉀溶液
C、溴水
D、飽和的 NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡左移
B、加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小
C、加入少量NaOH固體，平衡右移
D、加入少量CH3COONa固體，平衡右移

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同步練習(xí)冊答案