下列說法正確的是（　�。�
A、燃料電池由外設裝備提供燃料和氧化劑
B、Mg和Al通常用熱還原的方法來冶煉
C、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D、蛋白質、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質
考點：常見化學電源的種類及其工作原理,綠色化學,金屬冶煉的一般原理,有機高分子化合物的結構和性質
專題：
分析：A、燃料電池是由惰性電極、燃料和氧化劑、電解質溶液（或熔融的電解質）構成；
B、根據(jù)金屬的活潑性判斷冶煉方法；
C、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除污染源；
D、相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物．
解答： 解：A、燃料電池是由惰性電極、燃料和氧化劑、電解質溶液（或熔融的電解質）構成，燃料電池內部不能儲存燃料和氧化劑，所以燃料和氧化劑由外設裝備提供，故A正確；
B、Mg和Al的活潑性較強，不能用熱還原的方法來冶煉，應該用電解法冶煉，故B錯誤；
C、綠色化學是指化學反應過程中以“原子經(jīng)濟性”為基本原則，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，實現(xiàn)“零排放”．不僅充分利用資源，而且不產(chǎn)生污染，綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除污染源，故C錯誤；
D、相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，油脂不是高分子化合物；蛋白質、棉花、淀粉是由高分子組成的物質，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了綠色化學、金屬的冶煉、高分子化合物等，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=c（H2）．c（CO）/c（（H2O），則它所對應反應的化學方程式是
 

（2）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：
物質 H2 CO CH3OH
濃度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
（A）該時間段內反應速率v（H2）=
 

（B）比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（C）反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結構，下列說法中正確的是（　�。�
A、Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B、X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素
C、X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小
D、Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20L的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H．測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強下CO的變化如圖所示，P2和195℃時n（H2）隨時間的變化結果如表所示．下列說法正確的是（　　）
     P2及195℃n（H2）隨時間變化
t/min0135
n（H2）/mol8544
A、P1＜P2，△H＜0
B、0～3 min，平均速率v（CH3OH）=0.8 mol?L-1?min-1
C、在P2及195℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2?mol-2
D、在B點時，v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種根據(jù)燃料電池原理設計瓦斯分析儀工作原理如右圖所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動并與CO2結合為CO32-．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、電極a反應式為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
B、電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C、瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極a流向電極b
D、當固體電解質中有1mol O2-通過時，電子轉移4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氫氣、甲烷、乙醇等物質在氧氣中燃燒時的化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池．燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑．此種電池能量利用率可高達80（一般柴油發(fā)電機只有40%左右），產(chǎn)物污染也少．下列有關燃料電池說法錯誤的是（　　）
A、上述燃料電池的負極反應材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質
B、氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用
C、乙醇燃料電池的電解質常用KOH，該電池的負極反應為C2H5OH-12e-═2CO2↑+3H2O
D、KOH作電解質的甲烷燃料電池的正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　　）
A、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C、在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+
D、在A點所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用來說明Cl的非金屬性比S強的是（　�。�
A、Cl的氣態(tài)氫化物比S的穩(wěn)定
B、Cl原子最外層電子數(shù)比S原子最外層電子數(shù)多
C、Cl2能從Na2S水溶液中置換S出來
D、Cl的最高價氧化物的水化物酸性比S的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡的標志是（　�。�
A、v（N2）正=v（NH3）逆
B、單位時間內3molH-H鍵斷裂，同時6mol N-H鍵斷裂
C、n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D、反應混合物各組分的物質的量濃度還在改變

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