11．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
B．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相等
D．取等體積鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋a倍和b倍，溶液的pH相等，則a＜b

分析 這兩種酸中都存在c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（H+）=n（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Cl-）=c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-），可知兩種溶液的pH相同，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，可知醋酸濃度較大，以此解答該題．

解答 解：n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質的量難度一定大于鹽酸的濃度，
A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，則放出二氧化碳體積與酸的物質的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故A錯誤；
B．醋酸的濃度大于鹽酸，與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正確；
C．兩溶液中氫離子濃度相等，pH相等，故C正確；
D．醋酸是弱電解質，部分電離，稀釋后電離程度變大，加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的pH小于鹽酸，所以加水稀釋使仍然pH相同時，醋酸稀釋的倍數(shù)大，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，正確判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題關鍵，再結合弱電解質電離特點來分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用ωg氫氧化鈉配制一定濃度的溶液來滴定鹽酸，若氫氧化鈉中混有碳酸鈉，則測得鹽酸的濃度是（　�。�
A．偏高B．偏低C．不變D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
實驗步驟如圖甲，請回答下列問題：
（1）實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結論是取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e3+；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再進行過濾、洗滌、加熱（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）操作②中應控制溶液pH的合理范圍是C（填序號）．
A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
（5）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的組成，取樣7.28g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序將如圖乙裝置連接好（填序號，裝置可重復使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），裝置C應盛的試劑是氫氧化鈉溶液．充分反應后，如果實驗測得硬質玻璃管中剩余固體3.2g，共放出2.64g CO2氣體，則x：y：z=3：1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．a點的pH＞7，但Kw仍為1.0×10-14
B．b點所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．C點溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的是（　�。�
選項操作或現(xiàn)象實驗目的
A將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕
B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br-還原性強于Cl-
C將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液
D將混有氯化氫雜質的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某課外小組探究鈉、鋁、鐵、銅單質還原性強弱及其相關化學性質，做了如表實驗：
實驗1常溫時取四種金屬少量分別放入裝有蒸餾水的試管中
實驗2再取少量鋁、鐵、銅分別放入裝有稀硫酸的試管中
（1）實驗1中能發(fā)生反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）實驗2中能夠判斷出鋁、鐵、銅還原性強弱的現(xiàn)象是鋁、鐵均產(chǎn)生氣泡且鋁稍快些，銅不產(chǎn)生氣泡．
結論：由實驗1、2得出四種金屬的還原性強弱順序為Na＞Al＞Fe＞Cu；請從原子結構角度解釋鈉的還原性強于鋁Na、Al同屬于第三周期Na原子半徑大于Al．
（3）為確認實驗2反應后溶液中的金屬陽離子，再進行實驗：
①取Al反應后的溶液逐滴加入過量的NaOH溶液
②一段時間后，取Fe反應后的溶液，檢驗Fe2+方法正確的是bc．
a．滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅
b．滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生
c．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
（4）在實驗2中，鋁、鐵反應現(xiàn)象的差異并不是很明顯，有同學建議再設計一種實驗來證明這兩種金屬的還原性關系，請設計一種實驗方案將鋁條插入硫酸亞鐵溶液溶液中，溶液顏色變淺，鋁條變粗．
（5）在實驗過程中，還有同學為了驗證鐵與銅的還原性，用鐵、銅、導線、燒杯、氯化鐵溶液設計了原電池裝置．
①畫出原電池的裝置圖．
②該電池的正極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同條件下氣體密度相同的一組物質是（　　）
①CO  ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO  ⑤CH4 ⑥N2．
A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案