Question

6．某溫度下，水的電離平衡常數(shù)K_電離=1.8×10^-15，則該溫度下，pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合（不考慮體積變化），所得混合溶液的pH=10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比約為（　　）

• A． 5.6﹕1
• B． 9﹕1
• C． 1﹕5.6
• D． 1﹕9

Answer 1

分析 某溫度下，水的電離平衡常數(shù)K_電離=1.8×10^-15，可知中性時(shí)7＜pH＜8，所得混合溶液的pH=10，可知強(qiáng)堿過(guò)量，設(shè)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積分別為x、y，則$\frac{x×\frac{1.8×1{0}^{-15}}{1{0}^{-12}}-y×1{0}^{-2}}{x+y}$=$\frac{1.8×1{0}^{-15}}{1{0}^{-10}}$，以此來(lái)解答．

解答 解：某溫度下，水的電離平衡常數(shù)K_電離=1.8×10^-15，所得混合溶液的pH=10，可知強(qiáng)堿過(guò)量，設(shè)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積分別為x、y，
則$\frac{x×\frac{1.8×1{0}^{-15}}{1{0}^{-12}}-y×1{0}^{-2}}{x+y}$=$\frac{1.8×1{0}^{-15}}{1{0}^{-10}}$，解得x：y≈5.6﹕1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握混合后堿過(guò)量、pH與濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大．