在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中（預(yù)先裝入催化劑），通入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L－1•min－1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為（ ）
A．2 min B．3 min C．4 min D．5 min
設(shè)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為x N2 + 3H2 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型： I．在容積相同的兩個(gè)容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol、bmol HI （a＞b），反應(yīng)2HI?H2+I2（g）達(dá)到平衡后，兩容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率VA ＞ ＞ VB；平衡時(shí)c（I2）B平衡時(shí)，I2蒸汽在混合氣體中的體積百分含量：A容器= = B容器：HI的平衡分解率：aA= = aB．Ⅱ．合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 0.55 0.55 倍．若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c molCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為關(guān)系為2a+2.5=b 2a+2.5=b ，且欲使開(kāi)始時(shí)可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是2.25＜c＜2.5 2.25＜c＜2.5 ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解 元素周期表、平衡移動(dòng)原理是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）： （1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是 D D （填序號(hào)）．②A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：  ③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是： HClO和NH3（NH3?H2O） HClO和NH3（NH3?H2O） ．④A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu+2H2SO4（濃）
Cu+2H2SO4（濃） ．
（2）在一定溫度下，向一個(gè)體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的90%．①加入3mol SO2 和2mol O2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 98.3KJ 98.3KJ ②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是 0.167 0.167 ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型： （2011?崇明縣二模）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，加入2mol N2和8mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）+92kJ．下列敘述中正確的是（ �。� 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型： 在一定溫度下，向一個(gè)容積不變（1L）的密閉容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的
計(jì)算并回答： （1）平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度是開(kāi)始時(shí)的 1 1 倍，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開(kāi)始時(shí)的
（2）保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為
a+c=3 a+c=3 ，b+c=4 b+c=4 ．欲使開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則a的取值范圍為 0≤a＜2 0≤a＜2 ，b的取值范圍為1≤b＜2 1≤b＜2 ，c的取值范圍為1＜c≤3 1＜c≤3 ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型： （1）俄羅斯最近研制的一種名為“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭運(yùn)載量，這種燃料的成分是乙炔和液氨． ①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃燒生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的熱，試寫(xiě)出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ②又知熱化學(xué)方程式： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1 ⅰ試完成以下熱化學(xué)方程式： 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H= ⅱ在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合氣體，并裝入固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則反應(yīng)過(guò)程中共放熱 （2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
①該反應(yīng)逆反應(yīng)為 ②容器容積不變，850℃時(shí)，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 A．容器中氣體密度不變 B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 C．容器中H2的濃度不變 D．υ正（H2O）=υ逆（CO2） ③容器容積不變，850℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度為 c（CO2）=0.4mol?L-1 c（H2）=0.1mol?L-1 c（CO）=xmol?L-1 c（H2O）=0.2mol?L-1 若用a、b、c、d、分別表示CO2、H2、CO、H2O的起始濃度． ⅰ則x= ⅱ則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||