16．下列除雜試劑或方法有錯(cuò)誤的是（　�。�
 原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法
AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾
BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥
CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾
DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，而二氧化碳不能；
C．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能；
D．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇沸點(diǎn)差異．

解答 解：A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，而二氧化碳不能，則利用酸性KMnO4溶液、濃硫酸試劑洗氣、干燥可除雜，故B正確；
C．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能，則加足量稀鹽酸、過濾可除雜，故C正確；
D．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇沸點(diǎn)差異，則加CaO后蒸餾可分離，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a(chǎn) mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
D．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列分散系最穩(wěn)定的是（　�。�
A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
C．某溶液中滴加鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-
D．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是（　�。�
A．鋁土礦（Al2O3）B．磁性氧化鐵（FeO）
C．鐵紅（Fe2O3）D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氯酸鈉（NaClO3）是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na2CO3（填試劑化學(xué)式），過濾后即可得到．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng)：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子
是ClO-．
（3）某企業(yè)采用無(wú)隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉．則反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL 1.000mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積15.62mL．
步驟4：重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算．
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應(yīng)充分完全．
②步驟3中K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③為精確測(cè)定樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4操作為重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次．
（5）在上述操作無(wú)誤的情況下，所測(cè)定的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系或說法正確的是（　　）
A．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值將增大
D．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)：①鹽酸 ②氨水 ③CO2氣體 ④SO3氣體 ⑤純堿粉末  ⑥酒精 ⑦銅 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下敘述不正確的是（　�。�
A．屬于電解質(zhì)的有3種B．屬于純凈物的有6種
C．屬于非電解質(zhì)的有3種D．上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種

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