已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.4×10－7

Ka2=4.7×10－11

下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)> c(ClO－)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C．圖像中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+

C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-

D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+[

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在混合體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )

A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+

B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物質(zhì)的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2﹣、Al(OH)3、OH﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是

A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7

B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，下列有關(guān)敘述正確的是

A．酸性由強到弱：H2CO3＞HX＞HY

B．結(jié)合質(zhì)子能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

C．溶液酸性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．向NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(X－)＞c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是

A．室溫時，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D．室溫時，0.01mol·L－1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

t℃時，將3molA和lmolB氣體通入體積為2L的密閉容器中(保持容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0；在2min時達到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懥锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）x=___________，平街常數(shù)K=___________。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氯氣 (假設(shè)氮氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)____ ________。若通入氣體A后，化學(xué)平衡將___________。

A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動

（4）若向原平衡混合物的作器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝__________mol。

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的下種物質(zhì)的物質(zhì)的分n (A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為___________。

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