Question

在體積都為1L，濃度均為0.05mol?L^-1的鹽酸和醋酸的溶液中，分別投入0.65g相同表面積的純鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實(shí)的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí)．

解答： 解：體積都為1L，濃度均為0.05mol?L^-1的鹽酸和醋酸的溶液中，鹽酸溶液中C（H⁺）=0.05mol/L，n（H⁺）=0.05mol；
醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度C（H+）＜0.05mol/L，n（H⁺）＜0.05mol；
0.65g鋅粒物質(zhì)的量=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，
鋅和酸反應(yīng)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，鋅的量不足，則生成的氫氣的體積相同；
A．已知開始時(shí)，溶液的中的氫離子濃度不同，故A錯(cuò)誤；
B．開始時(shí)，鹽酸中氫離子濃度大，反應(yīng)速率快，圖中開始時(shí)反應(yīng)速率相同，故B錯(cuò)誤；
C．產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，鋅的量不足，則生成的氫氣的體積相同，反應(yīng)過(guò)程中鹽酸溶液的氫離子濃度大于醋酸，所以HCl中反應(yīng)速率快，故圖象符合題意，故C正確；
D．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度不相同，則pH不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件、弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用、圖象分析方法，解題的關(guān)鍵是反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過(guò)量判斷，題目難度中等．