17．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A．氫氧化鈣溶于水存在溶解平衡，且溶于水是放熱過程，加熱溶液，平衡向吸熱方向移動(dòng)，有氫氧化鈣固體析出，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在可逆過程，加水稀釋，鹽酸中氫離子濃度降低，與勒夏特列原理無關(guān)，故B選；
C．汽水中溶有大量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶塞，汽水瓶壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度減小，會(huì)有更多的氣體冒出，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)，可以勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意勒夏特列原理的使用對象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在恒容密閉容器中，充入2mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使正反應(yīng)速率加快，且c（SO3）增大的是（　　）
A．升高溫度B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
C．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大D．再向容器中通入2molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．稱為“塑料王”的是聚四氟乙烯，制取它的方程式為nCF2=CF2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
B．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L己烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為6NA
D．0.2mol甘油與足量的鈉反應(yīng)生成6.72L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．給烷烴命名時(shí)，應(yīng)該認(rèn)定主鏈上的碳原子數(shù)是（　�。�
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)相關(guān)化學(xué)概念和原理，下列判斷正確的是（　�。�
A．若某反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．若將反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，則正極材料一定為鐵
C．若R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，其結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下：
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（-COOH）的反應(yīng)．

試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：YCH3CH=CH2，D．
（2）上述屬于取代反應(yīng)的有③（ 填數(shù)字序號）．
（3）1molBAD最多可與含6 molNaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為3 種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②遇FeCl3溶液顯紫色   ③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰
（5）寫出反應(yīng)②和④方程式+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（　�。�
A．Z可以電離B．Z的電子式為C．X形成+2價(jià)陽離子D．Z可以表示為XY2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)化學(xué)鍵的敘述不正確的是（　　）
A．鹵素與堿金屬容易形成離子鍵
B．CH4分子中只有共價(jià)鍵
C．碳元素一般容易生成含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
D．在NaOH中只有離子鍵

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