下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、較難失去電子的原子，容易得到電子
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．可能同種元素被氧化也被還原；
B．有化合價(jià)變化反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)；
C．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化；
D．難失去電子的原子，不一定易得電子．
解答： 解：A．可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；
B．有化合價(jià)變化反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，如過(guò)氧化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有單質(zhì)參加，故B錯(cuò)誤；
C．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．難失去電子的原子，不一定易得電子，如稀有氣體原子不易得到也不易失去電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和判斷的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Mg
C、Al（OH）3
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
B、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
C、2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2↑
D、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物量不同，離子方程式不同且現(xiàn)象不同的是（　�。�
A、Ba（OH）2與NaHSO4
B、Ba（OH）2與H2SO4
C、HCl與Na2CO3
D、Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種軍用煙霧彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6，發(fā)煙過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)如下：Ⅰ.3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn；Ⅱ.3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C有關(guān)下列敘述不正確的是（　�。�
A、兩個(gè)反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)
B、C2Cl6沒(méi)有同分異構(gòu)體
C、當(dāng)原料恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D、當(dāng)原料恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全操作，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是?（　�。�?
①在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
④給試管中的液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)試管容積的
1
3

⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈
⑥金屬鈉著火時(shí)可用干粉滅火器撲滅．
A、僅①②B、僅①②③
C、僅①②④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3 溶液與鐵反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、向Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、鋁粉溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、金屬鈉跟水反應(yīng)Na+2H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、常溫下HNO2溶液的pH小于7
B、用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C、HNO2和NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)
D、用1L0.1 mol/L HNO2溶液和2L0.1mol/LNaOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，后者燈泡更亮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是
 
；
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是
 
；
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為
 
；
（3）若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來(lái)制備高效凈水劑Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）將某份X、Y合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中X、Y物質(zhì)的量之比為
 
．

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