Question

7．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
• B． 3.4 g NH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A
• C． 電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連
• D． CaC₂陰陽離子的數(shù)目比為1：2

Answer 1

分析 A．S₂和S₈都是由S原子構(gòu)成，以及n=$\frac{m}{M}$計算解答；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個氨氣分子中含有3個N-H解答；
C．粗銅與電源正極相連做電解池的陽極；
D．CaC₂中，陰離子為C₂^2-．

解答 解：A．S₂和S₈的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故A正確；
B.3.4 g NH₃物質(zhì)的量為$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，含有N-H鍵數(shù)目為0.2mol×3×N_A=0.6N_A，故B錯誤；
C．電解精煉銅時，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．CaC₂陰陽離子的數(shù)目比為1：1，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題為綜合題，考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，電解法精煉銅，明確物質(zhì)的構(gòu)成及電解原理是解題關(guān)鍵，注意碳化鈣結(jié)構(gòu)特點，題目難度中等．