(14分)實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學生設計如下實驗來確定其純度．

（1）有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是____________．

A．稱取樣品W1 g

B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解

D．過濾

E．加入過量的氯化鋇溶液

F．洗滌

G．干燥

H．稱量沉淀質(zhì)量為W2 g

（2）酸化時鹽酸是否需過量，其原因是_____________。

（3）BaCl2溶液要過量的目的是__________________。

檢驗BaCl2已過量的方法是_________。

（4）洗滌的目的是______________，檢驗沉淀已洗干凈的方法是__________。

（5）樣品中Na2CO3的純度為____________。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：

（1）操作a的名稱為 ，在操作b中玻璃棒的作用是 。

（2）進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是 （寫出步驟、現(xiàn)象）。

（3）步驟⑤的目的是 ，步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？ 。

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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是

A、向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解

B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋

C、反應后溶液的質(zhì)量減輕

D、反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

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能正確表示下列反應的離子方程式是

A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH)2：3Mg（OH)2 （s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe（OH)3 （s）+ 3Mg2+（aq)

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+

C．已知：酸的強弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，則：2ClO－+ CO2（少量）+ H2O ===CO32-+ 2HClO

D．將足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）

A．Na+ B．CO32ˉ

C．CH3COO- D．NH4+

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是

A．NaCl溶液 B．AlCl3溶液

C．Al2(SO4)3溶液 D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是

①失電子能力： K＞Na＞Li ②堿性： NaOH >Mg（OH）2>Al（OH）3

③氧化性：F>Si>O ④穩(wěn)定性：PH3 <H2S<HCl

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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Mg-­AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl＋Mg == Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是

A．可用于海上照明供電 B．負極反應為AgCl＋e－==Ag＋Cl－

C．Mg為電池的正極 D．AgCl為陽極，發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22．4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA

B．7．8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0．1NA

C．足量的銅與含有0．2molH2SO4的濃溶液共熱可生成SO2為0．1NA

D．標準狀況下，2．24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA

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