鹵族元素包括F、Cl、Br等．下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．HF中含有氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)最高；
B．F元素沒(méi)有正化合價(jià)；
C．同一主族元素中，元素的得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
D．結(jié)構(gòu)相似的非金屬單質(zhì)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
解答： 解：A．鹵族元素氫化物沸點(diǎn)隨著鹵族元素原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但HF中含有氫鍵導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；
B．F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)元素沒(méi)有正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．鹵族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，原子對(duì)最外層電子是吸引能力逐漸減小，所以其得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減小，故C正確；
D．鹵族元素單質(zhì)中，其單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金屬以堿金屬為例、非金屬以鹵族元素為例熟記其元素周期律，注意規(guī)律中的特例，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W是大氣中含量最高的元素，由此可知（　　）
 Q W    X 
 Y   Z   
A、Q的一種核素中
 
14
 
O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
B、X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6
C、Y是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料
D、Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能跟溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、苯B、環(huán)已烯
C、二甲苯D、2-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B、過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
C、過(guò)程③中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O要一定條件下加熱脫水制得無(wú)水MgCl2
D、在過(guò)程④⑥溴元素均被氧化，過(guò)程⑤中溴元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產(chǎn)量的10%．下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是（　�。�
A、在金屬表面涂一層油漆
B、在金屬表面涂機(jī)油
C、在金屬表面涂食鹽溶液
D、在金屬表面鍍一層不活潑金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為解決全球能源與環(huán)境問(wèn)題，節(jié)能減排已成共識(shí)．下列措施不利于節(jié)能減排的有（　�。�
A、舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)
B、露天焚燒稻草和秸稈
C、夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在26℃以上
D、生活垃圾分類回收處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、單質(zhì)密度依次增大
B、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低
C、Cl2可以從KBr溶液置換出Br2
D、氟、氯、溴、碘四種元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，對(duì)于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是（　�。�
A、稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、醋酸加水稀釋后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
變大
C、向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如圖
D、CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A、Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B、氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序：R＜Y
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水溶液酸性：T＞R
D、由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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