5．2014年11月，北京召開APEC會議，期間空氣質量一級優(yōu)，天空被稱為“APEC藍”．為了使“藍天工程“可持續(xù)發(fā)展，下列做法正確的是（　�。�
A．直接排放工業(yè)廢氣B．改進汽車尾氣凈化技術
C．采用焚燒方法處理垃圾D．過度開采和使用化石燃料

分析 為了使“藍天工程“可持續(xù)發(fā)展，應減少空氣污染，依據(jù)常見的空氣污染源分析解答．

解答 解：A．直接排放工業(yè)廢氣，導致大量空氣污染氣體排放，不利于“藍天工程“可持續(xù)發(fā)展，故A錯誤；
B．改進汽車尾氣凈化技術，能夠減少廢氣的排放，有利于“藍天工程“可持續(xù)發(fā)展，故B正確；
C．采用焚燒方法處理垃圾，能夠引起大量粉塵、有毒氣體的排放，引起空氣污染，不利于“藍天工程“可持續(xù)發(fā)展，故C錯誤；
D．過度開采和使用化石燃料，導致大量空氣污染氣體及粉塵的排放，引起空氣污染，不利于“藍天工程“可持續(xù)發(fā)展，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了生活中常見的環(huán)境污染與治理，有利于培養(yǎng)環(huán)境保護意識，題目難度不大，注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖（部分產(chǎn)物和反應條件已略去），其中A、B、D在常溫下均為無色、無刺激性氣味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）C、E、F三種物質中的共同元素是N（填元素符號），該元素在周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）G的化學式為HNO3，F(xiàn)的名稱是二氧化氮．
（3）A→D的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；C→E的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）G→E的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某烴的一種同分異構體，一氯代產(chǎn)物只有一種，則該烴的分子式可能為（　�。�
A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　�。�
A．鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱均能發(fā)生消去反應生成烯烴
B．凡是能發(fā)生銀鏡反應的物質都屬于醛類
C．能與FeCl3溶液作用顯紫色的有機物一般含有酚羥基
D．酯類水解均能生成含相同碳原子數(shù)的羧酸和醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈（Tl）是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族．下列對鉈的性質的推導不正確的是（　�。�
A．是易導電的銀白色金屬B．Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C．Tl3+能形成+3價的化合物D．單質能與稀硝酸反應生成硝酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．硝酸銀與氯化鉀溶液的反應：Ag++Cl-═AgCl↓
B．硝酸與氫氧化鈉溶液的反應：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣與鹽酸的反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鋅粒與稀硫酸的反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．KMnO4是錳的重要化合物，它是一種良好的氧化劑，用來漂白毛、棉和絲，或使油類脫色．其制備方法如下：
（1）第一步，將軟錳礦（主要成分為MnO2）和苛性鉀混合，在200～270℃下加熱熔融并通入空氣，可制得綠色的錳酸鉀．該反應的離子方程式為2MnO2+4OH-+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO42-+2H2O；
若改用KClO3為氧化劑，則轉化可以進行的更快．若轉化等量的MnO2，前后兩種方法所消耗的氧化劑的物質的量之比為3：2
（2）第二步，錳酸鉀可發(fā)生反應：3MnO42-+4H+?MnO2+2MnO4-+2H2O
據(jù)據(jù)此分析可知，調(diào)節(jié)錳酸鉀溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），有利于生成KMnO4．該方法中K2MnO4生成KMnO4理論產(chǎn)率最高為66.7%；．
（3）目前生產(chǎn)KMnO4更好的方法是電解錳酸鉀溶液法．以特制的Ni電極為陽極，F(xiàn)e板為陰極，電解錳酸鉀溶液，陽極室產(chǎn)生KMnO4．以軟錳礦為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖：
電解過程發(fā)生反應的化學方程式為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．在整個制備流程中可循環(huán)利用的物質是氫氧化鉀（寫名稱）．
（4）在化學分析上，KMnO4溶液還經(jīng)常用于某些物質的定量測定．如測定質量分數(shù)約為5%的雙氧水的物質的量濃度的實驗過程如下：①取5mL 該雙氧水溶液稀釋到250mL；②再取25mL該稀釋液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/L KMnO4溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀標準溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；④重復操作三次后，消耗KMnO4溶液體積的平均值為14.70mL，則該雙氧水的物質的量濃度為1.470mol/L（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池A不能，B能．
（2）如果不能，說明其原因A為非氧化還原反應，沒有電子的轉移．
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、其電極反應式、反應類型（“氧化反應”或“還原反應”）：
負極：Cu，Cu-2e-=Cu2+，氧化反應．
正極：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活潑且能導電即可），2Ag++2e-═2Ag，還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知100mL pH=2的兩種一元酸HA和HB，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．
（1）常溫下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用離子方程式表示為B-+H2O?HB+OH-；
（2）某溫度下，0.01mol/LHB與0.01mol/L NaOH以體積比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，則下列關系一定正確的是ABC
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
C．c（Na+）＞c（HB）                   
D．c（OH-）=10-9 mol/L
（3）已知常溫下HA、HB的難溶的銀鹽（AgA、AgB）飽和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）?Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10-8．

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