【題目】HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。已知時(shí)：，向1L密閉容器中充入1molHI，時(shí)，體系中與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A.min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為

B.升高溫度，再次平衡時(shí)，

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為

D.反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí)，體系吸收的熱量約為kJ

【答案】D

【解析】

A.min內(nèi)HI濃度變化，，則氫氣濃度變化為，反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B. 圖中可知120min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，，，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，，故B錯(cuò)誤；

C.120min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，，

起始量 1 0 0

變化量

平衡量

平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí)HI濃度變化，物質(zhì)的量變化，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算，反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí)，體系吸收的熱量，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于靑蒿素的推斷，不合理的是（　　）

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

B.同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點(diǎn)燃條件下放出的能量不同

C.保持其它條件不變，增加反應(yīng)物的量或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率就會(huì)隨之改變

D.使用催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)物的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是 (　　 )

A.配制 5%食鹽溶液時(shí)，稱(chēng)量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水?dāng)嚢枞芙?/span>

B.膽礬晶體結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測(cè)定未知 NaOH 溶液濃度時(shí)，紅色手柄滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗 2﹣3 次

D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時(shí)，將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（方案一）查資料：NaCl加熱至時(shí)熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用電子天平稱(chēng)取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過(guò)），至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為。

（1）實(shí)驗(yàn)中至少稱(chēng)量____次。

（2）實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。

（方案二）根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.000 g樣品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：

1

2

（樣品）/mL

20.00

20.00

（鹽酸）/mL（初始）

0.00

0.20

（鹽酸）/mL（終點(diǎn)）

19.98

20.22

（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)其它操作均正確時(shí)，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（______）。

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶?jī)?nèi)有水殘留，直接配制溶液

B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液

C．錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠，用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用

D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定

span>（4）滴定終點(diǎn)的判斷：__________。

（5）兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。

（6）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合價(jià)為______。

工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應(yīng)制備NaBH4，反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉（CH3ONa），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

（2）工業(yè)上以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量、FeO、CaO、和等為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：

已知：

金屬離子

Fe3+

Al3+

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

3.1

沉淀完全的pH

3.7

4.9

“浸出”時(shí)，將鐵硼礦石粉碎的目的為______。

濾渣1的主要成分為______。

“凈化除雜”時(shí)需先加H2O2溶液，其目的為______，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用______填“酸式”或“堿式”滴定管，該粗硼樣品的純度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示起始濃度均為。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)條件

濃度

①

0

0

②

0

③

3

④

3

A.內(nèi)，④條件下的平均反應(yīng)速率為

B.分析②③條件可知，濃度越大，分解速率越慢

C.少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快

D.分析①②條件可知，無(wú)時(shí)，堿性條件有利于雙氧水的分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有圖1、2所示的裝置，下列敘述正確的是( )

圖1 圖2

A.將乙烯分別通入兩個(gè)裝置中，二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色，說(shuō)明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(　　)

A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且緊鄰的Na+共有6個(gè)

C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-

D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子

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