Question

1．把5.4g鋁溶于200mL密度1.2g/mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體6.72L，求：
（1）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）所得三氯化鋁溶掖的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積不變）；
（3）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，m（鹽酸）=1.2g/mL×200mL=240g，n（H₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
（1）Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27；
（2）根據(jù)原子守恒計(jì)算氯化鋁的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氯化鋁的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)H原子守恒計(jì)算m（HCl），鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（HCl）}{m（鹽酸）}×100%$．

解答 解：n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，m（鹽酸）=1.2g/mL×200mL=240g，n（H₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
（1）Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，答：Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27；
（2）根據(jù)原子守恒得n（AlCl₃）=n（Al）=0.2mol，c（AlCl₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：氯化鋁的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；
（3）根據(jù)H原子守恒計(jì)算m（HCl）=2n（H₂）×M（HCl）=2×0.3mol×36.5g/mol=21.9g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（HCl）}{m（鹽酸）}×100%$=$\frac{21.9g}{240g}×100%$=9.1%，
答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，把握各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．