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下列物質中，屬于堿的是（　�。�
A、純堿B、燒堿
C、生石灰D、堿式碳酸銅
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據此進行分析判斷．
解答： 解：A、純堿是Na2CO3，是由由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故A錯誤．
B、燒堿是Na0H，是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故B正確．
C、生石灰是CaO，是由鈣離子和氧離子組成的，屬于氧化物，故C錯誤．
D、Cu2（OH）2CO3是由銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子組成的化合物，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故D錯誤．
故選B．
點評：本題難度不大，考查物質類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質的組成是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用下列方法制取O2：①KClO3與MnO2混合受熱分解 ②Na2O2加水 ③H2O2中加入MnO2 ④加熱KMnO4，若制得相同質量的氧氣，上述反應各物質（依編號順序）的電子轉移數目之比為（　　）
A、3：2：2：4
B、1：1：1：1
C、2：1：1：2
D、1：2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir〕元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是
 
191
77
Ir，則其核內的質量數是（　�。�
A、77B、286
C、191D、114

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ?mol-1
B、已知4P（紅磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，反應的化學方程式為：NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ?mol-1
D、己知C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2 則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所含分子數由多到少的排列順序是（　　）
①標準狀況下33.6LH2 
②4mol的H2
③20℃時45gH2O
④常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體
⑤含1.204×1024個分子的NH3．
A、①②③④⑤
B、③②①④⑤
C、②③⑤①④
D、②③①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中完全反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
 2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、氯化鎂溶液與氨水反應：Mg 2++2OH -=Mg（OH）2↓
D、已知強酸與強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 KJ/mol，則0.1mol醋酸與0.1mol氫氧化鈉的稀溶液反應的熱化學方程式為：
1
10
CH3COOH（aq）+
1
10
NaOH（aq）=
1
10
CH3COONa（aq）+
1
10
H2O（l）△H=-5.73 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�
A、21：5B、11：3
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，最終一定有白色沉淀生成的是（　�。�
①向Na2SO4溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液；
②向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2；
③向Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2；
④向BaCl2溶液中通入少量的SO2；
⑤向Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2．
A、①②B、①③④
C、①②⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數不可能為（　�。�
A、a-4B、a-5
C、a+3D、a+11

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