Question

（1）在配離子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是

 

，配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺的配體是

 

．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論判斷下列問(wèn)題：
①NH₃中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

 

，雜化方式為

 

雜化，VSEPR構(gòu)型為

 

，分子的立體構(gòu)型為

 

．
②SO₃分子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

 

，雜化方式為

 

雜化，分子的立體構(gòu)型為

 

，是

 

分子（填極性或非極性）

Answer 1

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，中心離子是Fe³⁺，提供提供空軌道接受孤對(duì)電子；配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺的配體是H₂O，
故答案為：Fe³⁺；H₂O；
（2）①氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4，因此N采取sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：4；sp³；四面體形；三角錐形；
②三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（6-3×2）=3，因此N采取sp²雜化，且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為平面正三角形結(jié)構(gòu)，非對(duì)稱(chēng)性結(jié)構(gòu)，屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，
故答案為：3；sp²；平面正三角形；非極性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．