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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數目為0.5NA

C. 14.0 g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數為3NA

D. 1 mol D2O中含有的電子數目為12NA

【答案】C

【解析】A.因未給出溶液的體積，故無法計算0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目，故A錯誤；

B.標準狀況下，CCl4不是氣體，所以無法計算CCl4的分子數目，故B錯誤；

C. C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故14.0 g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含CH2的物質的量是14g÷14g/mol=1mol，則含有的原子的物質的量是3mol，個數是3NA，故C正確；

D. 1個D2O分子中含有10個電子，故1 mol D2O中含有的電子數目為10NA，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2015廣東][雙選]下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體

試管內壁均有水珠

兩種物質均受熱分解

B

向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水

生成白色沉淀

產物三溴苯酚不溶于水

C

向含I的無色溶液中滴加少量

新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液

變成藍色

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入

KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液

變成血紅色

Fe2+既有氧化性

又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1989年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一而加以控制使用。鋁在以下應用中而加以控制的是 ①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤用明礬與小蘇打制膨松劑 ⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片 ⑦銀色漆顏料 ⑧易拉罐 ⑨包裝食品 （ ）

A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ③④⑤⑥⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)對抗癌有一定作用。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是

A. 非金屬性比硫強 B. 氫化物比HBr穩(wěn)定

C. 原子序數為34 D. 最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

A. 無色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

C. c(H+)=c(OH－)的溶液：K+、Fe3+、SO42－、NO3－

D. 加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有 ( )

①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴人沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4 Cl的反應均既是氧化還原反應，又是吸熱反應

⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕、電泳

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質

⑧堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導纖維都是混合物

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問題之一。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，可采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）Ca(ClO)2的化學名稱為_______，其中氯元素的價態(tài)_______；

（2）工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學方程式______________________________；

（3）實驗室在鼓泡反應器中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323 K，Ca(ClO)2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子

SO42

Cl

c/（mol·L1）

5×103

1×102

寫出Ca(ClO)2溶液在脫硫過程中主要反應的化學方程式______。

（4）目前可用電化學方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是惰性電極電解氫溴酸，將其產物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發(fā)生的反應化學方程式為：______；這種方法是否符合綠色化學、原子經濟的原則___（答是或否），請說明理由____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiAlH是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應:LiAH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

A. 氫氣既是氧化產物又是還原產物

B. LiAlH4既是氧化劑又是還原劑

C. 若生成標況下4.48LH2，則轉移0.4mol電子

D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。下列說法不正確的是(　　)

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. 非金屬性最強的元素為W

C. Y的最高價氧化物對應的水化物可與NaOH溶液反應

D. YW3為離子化合物

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