下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
B、最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素肯定是非金屬元素
C、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
D、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：A．氧元素、氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià)；
B．最外層有5個(gè)電子的原子處于ⅤA族，可能為非金屬性元素，也可能是金屬元素；
C．金屬失去電子能力與化合價(jià)無(wú)關(guān)；
D．ⅠA族含有H元素、堿金屬元素，H元素與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物．
解答： 解：A．氧元素、氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，其它周期主族元素最高正化合價(jià)從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7，故A錯(cuò)誤；
B．最外層有5個(gè)電子的原子處于ⅤA族，同主族自上而下金屬性增大，該元素可能為非金屬性元素，也可能是金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．金屬失去電子能力與化合價(jià)無(wú)關(guān)，如Al表現(xiàn)+3價(jià)，Na表現(xiàn)+1價(jià)，而失去電子能力Na＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物，如HCl，也可以形成離子化合物，如NaCl，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對(duì)周期表中特殊性的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鈉過(guò)氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列問(wèn)題：
（1）①不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）
 
：
A、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
B、定容時(shí)仰視儀器上的刻度線
C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
③中配好的KMnO4溶液置于
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成
 
（寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng)
B、AgCl溶解度增大
C、溶液中c（Ag+）增大
D、溶液中c（Cl-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有的放熱反應(yīng)在常溫常壓下都容易進(jìn)行
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)
C、天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D、反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　　）
A、H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
B、BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化，為直線形
D、PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
C、a為2
D、平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫(xiě)出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入足量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有沉淀生成．過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（　�。�
A、Fe（OH）3；Fe2O3
B、Fe （OH）2；FeO
C、Fe （OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4
D、Fe2O3；Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
 
（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）都是氧化物的是
 
．
②如圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
 
，所屬基本反應(yīng)類型的是
 
反應(yīng)．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子
方程式為
 
．
④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物
質(zhì)的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，要證明該分散
系的實(shí)驗(yàn)的方法是
 
．

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