Question

置換反應和復分解反應都是重要的反應類型．回答下列問題：
（1）鋁熱反應是一類置換反應，寫出鋁熱反應的一種用途

 

；
（2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應：Al₂S₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，該反應

 

 （填“屬于”或“不屬于”）復分解反應．
（3）“鹽+酸-→新鹽+新酸”是復分解反應中的一種類型．在Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是

 

（寫化學式）
（4）NaHCO₃與NaOH反應屬于復分解反應，寫出反應的化學方程式

 

；
（5）復分解反應須滿足一定條件才能發(fā)生．NaClO與H₂SO₄反應能發(fā)生的原因是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,化學基本反應類型

專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題

分析：（1）鋁熱反應是金屬鋁和金屬氧化物之間的置換反應，根據(jù)原理來分析其應用；
（2）復分解反應是化合物的陰陽離子之間交換成分得到新的化合物的方法；
（3）化學反應遵循強酸制取弱酸的規(guī)律；
（4）碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉之間反應生成鹽酸鈉和水；
（5）復分解反應滿足的條件：有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成．

解答： 解：（1）鋁熱反應是金屬鋁和金屬氧化物之間的置換反應，可以利用此反應來焊接鐵軌、冶煉高熔點的金屬，故答案為：焊接鐵軌、冶煉金屬等；
（3）反應Al₂S₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，是化合物的陰陽離子之間交換成分得到新的化合物的反應，屬于復分解反應，故答案為：屬于；
（3）Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)物是氯化鈉和硅酸，故答案為：H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（4）碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應方程式為：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故答案為：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（5）NaClO與H₂SO₄反應產(chǎn)物是硫酸鈉和次氯酸，該反應是強酸制取弱酸的過程，可以發(fā)生，故答案為：因為生成的產(chǎn)物HClO是弱電解質(zhì)．

點評：本題考查氧化還原反應、物質(zhì)的性質(zhì)及反應規(guī)律等，為高頻考點，把握化學反應的分類、反應原理及性質(zhì)決定用途的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．