Question

6．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實驗現(xiàn)象填寫空白．

（1）固體X是Na₂O₂（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）反應(yīng)④的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）圖中溶液的溶質(zhì)是NaOH（填化學(xué)式），現(xiàn)有100mL含濃度均為1.0mol/L的MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，要使其中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀而分離出來，至少需要2.0mol/L該溶液的體積為300mL．

Answer 1

分析 金屬單質(zhì)燃燒生成淡黃色固體X，X是Na₂O₂，則B是₂O₂，金屬單質(zhì)是Na；Na₂O₂和氣體反應(yīng)生成氧氣和固體Y，該氣體是CO₂，Y是Na₂CO₃；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以白沉淀是CaCO₃，得到NaOH溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）通過以上分析知，固體X是Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂；
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO₃+2 H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2 H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）由以上分析可知得到的溶液為NaOH，Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量分別為0.1L×1mol/L=0.1mol、0.1L×1mol/L=0.1mol，
由發(fā)生反應(yīng)為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
                    1      2
            0.1mol     0.2mol
    AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
     1      4
 0.1m ol   0.4mol
使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol+0.4mol=0.6mol，
至少需要2.0mol/L該溶液的體積為$\frac{0.6mol}{2.0mol/L}$=0.3L=300mL，
故答案為：NaOH；300．

點評 本題以元素化合物的推斷為載體考查了離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，能正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵，注意規(guī)范書寫離子方程式．