10．下列有關(guān)實驗敘述正確的是（　�。�
A．向1 mol•L-1 AlCl3溶液中加過量的6 mol•L-1 NaOH溶液可制備Al（OH）3懸濁液
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入銅片可除去Fe3+

分析 A．Al（OH）3能溶于強堿NaOH溶液；
B．水能使無水CuSO4變藍色；
C．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察；
D．Cu和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+．

解答 解：A．Al（OH）3能溶于強堿NaOH溶液，但不溶于弱堿溶液，所以用氨水和AlCl3制備Al（OH）3懸濁液，故A錯誤；
B．水能使無水CuSO4變藍色，如果某氣體能使無水硫酸銅變藍色，說明該氣體是水蒸氣，故B正確；
C．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，該實驗沒有透過藍色鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K元素，故C錯誤；
D．Cu和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，引進新的雜質(zhì)，鐵離子水解，加CuO與水解生成的氫離子反應(yīng)促進水解，從而使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以應(yīng)該加入CuO除去雜質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、除雜、物質(zhì)檢驗等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì)，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)．下圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知：①A（C10H16O）的結(jié)構(gòu)中有一個五元環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，D中含有的官能團的名稱羧基、羥基．
（2）B→C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（3）寫出上述流程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{水}^{△}$+CH3OH+NaBr．
（4）符合下條件的B的同分異構(gòu)體有9種．
①結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán) ②含2個醛基和1個乙基
（5）已知：同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．請將下列合成高分子聚酯（）的路線補全完整：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．
請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，Y的空間構(gòu)型為V形．
D與C形成的化合物D2C2可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）E的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，請寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A、B、C三種元素可形成離子化合物W，W的水溶液顯酸性，結(jié)合離子方程式解釋原因銨根離子水解得到氫離子：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通人A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3mol的C氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（　�。�
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
⑥金剛石硬度很大是因為金剛石的分子間作用力很強
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞．
A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-OB．CO2的比例模型
C．NH4Cl的電子式：D．H2F+的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)鑒別的方法中不正確的是（　　）
A．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯氣體
B．可用淀粉溶液鑒別KI和KBr溶液
C．可用澄清石灰水檢驗H2和CH4的燃燒產(chǎn)物
D．可用溴水鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH134.1
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的使樣品中的有機物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若無白色沉淀則說明沉淀已洗滌干凈．
（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器（填寫序號）B、C、D；

②滴定到終點，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為0.3%．
（6）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及現(xiàn)象是加入KSCN溶液，溶液呈紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是（　�。�
A．
圖是原電池裝置，可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．
圖電解一段時間后，加入適量CuO固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度
C．
圖中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D．
圖中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．一家人其樂融融地坐在大彩電前欣賞精彩的電視劇是一件很溫馨的事情，帶給我們幸福的大彩電離不開高分子物質(zhì)，其中制造彩電熒光屏的高分子材料具有感光性，稱為“光敏性高分子”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該物質(zhì)的單體是，該單體可由和CH2=CH-OH經(jīng)酯化（或取代）反應(yīng)（填反應(yīng)類型）得到．
（2）對此高聚物的性質(zhì)判斷正確的是①③④⑤．
①在酸性條件下可以發(fā)生水解　
②此高聚物不能使溴水褪色　
③此高聚物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色　
④此高聚物可與液溴發(fā)生加成反應(yīng)　
⑤此高聚物水解后可得到另外一種高聚物．

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同步練習(xí)冊答案