濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是（　�。�
①CO2　②HCl�、跦2O（g）�、躉2．
A、①②③④B、②③④
C、②③D、①④
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：濃鹽酸易揮發(fā)，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，從溶液中生成的氣體中會混有水，以此來解答．
解答： 解：貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，既然有氯氣生成，則一定含有次氯酸鈣，加入鹽酸生成次氯酸，次氯酸分解可生成氧氣，
則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體為CO2、HCl、H2O（氣）、O2，
故選A．
點評：本題考查含氯化合物知識，把握物質(zhì)的組成及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意貯存很久的漂白粉會變質(zhì)及濃鹽酸易揮發(fā)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是一種十分重要的礦物，曾是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究．

【實驗一】測定硫元素的含量．
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．（提示：H2O2可以氧化亞硫酸鈉溶液）
【實驗二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ．測定鐵元素的含量的實驗步驟如圖3所示．MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
問題討論：
（1）上述裝置中，僅考慮硫元素含量測定準確性，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
 
溶液．
（2）II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入
 
（填序號）．
①氯水      ②濃H2SO4     ③HNO3      ④Fe2（SO4）3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）寫出用稀硫酸溶解石英管中固體物的主要反應(yīng)的離子方程式
 
．
III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？并說明理由．
 
（填“合理“或”不合理“）、理由：
 
（如合理，則此空不填）．
（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙、同時得到副產(chǎn)物�。瓵、E的分子均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E常溫下是無色無味的液體．框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略．回答下列問題：

（1）反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出A的電子式
 
，寫出A、B的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）
 
、
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：
   ①C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋之
 
；
   ②過量的A與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）說出丁在工業(yè)生產(chǎn)或生活中的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子．
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
 
．
（3）甲的結(jié)構(gòu)式是：
 
，在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）丁的氧化物屬于
 
（填“原子”、“離子”、“分子”）晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、
2-甲基-2-氯丙烷
B、
 1，3，4-三甲苯
C、
  2-甲基-1-丙醇
D、
  2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)：

（1）該分子的分子式為
 
．
（2）維生素A中中含有的官能團有
 
．
（3）關(guān)于維生素A的性質(zhì)下列描述不正確的是
 

A、能使酸性KMnO4溶液褪色；  
B、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
C、能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)；     
D、一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①下列措施中，能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母序號）
a．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量
b．縮小容器的體積，增大壓強
c．及時將水煤氣從容器中移走
d．其他條件不變，升高溫度
②又知C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
 
．
（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池．如圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是
 
（填物質(zhì)名稱），右側(cè)電極上發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從
 
到
 
（填“左”或“右”）．
③該電池負極反應(yīng)式為
 
．
④若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol?L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陽極反應(yīng)式為
 
，電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 
．若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=
 
．
（3）在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有W g Na2SO4?10H2O晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)是
 
（用含字母a、W的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A、氧化鋁可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器
B、潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧
C、氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
D、工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是（　　）
A、加熱，觀察是否有氣體放出
B、溶于水后加BaC12，看有無沉淀
C、溶于水后加石灰水，看有無沉淀
D、取固體變色試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊答案