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16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為NA/11.2
B．將lmol Cl2通人水中，HClO、Cl一、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4 NA
D．3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.6NA

分析 A．標準狀況下，C2H5OH是液體；
B．氯水中存在氯氣分子；
C．水溶液中有水分子；
D．1molNH3中共用電子對數(shù)為3mol．

解答 解：A．標準狀況下，C2H5OH是液體，無法計算物質的量，故A錯誤；
B．氯水中存在氯氣分子，HClO、Cl一、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故B錯誤；
C．水溶液中有水分子，原子總數(shù)大于0.4 NA，故C錯誤；
D．1molNH3中共用電子對數(shù)為3mol，3.4gNH3的物質的量為0.2mol，共用電子對數(shù)為0.6NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應
（l）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y，
①檢驗溶液X中含有SO42-的試劑是HCl、BaCl2
②乙同學取896ml（標準狀況）氣體Y 通入足量溴水中，充分反應后，再滴加足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g．據此推知氣體Y中據此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為50%．分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有還可能含有H2和CO2氣體．
為此設計了如圖1探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產生CO2的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）裝置F的作用檢驗是否有水蒸氣產生
（4）簡述氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象是B中品紅不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
第二組：擬用如圖2裝置定量分析空氣中SO2的含量：
（5）實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是B（填寫字母），
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B．定容時，觀察液面俯視刻度線
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉移入容量瓶中
（6）該實驗中已經知道的數(shù)據有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則混合液的pH=7
C．已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中c（C2O42-）＞c（K+）＞c（H2C2O4）
D．pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液與0.05 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．雌二醇的結構簡式如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．能與Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反應
B．能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
C．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內
D．可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，但不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
D．將0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的鹽酸等體積混合：4AlO${\;}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．阿斯巴甜（APM）是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一種合成路線如圖，其中A、B、C、D、E均為有機物，部分反應條件和產物已略去．

已知：①由C、H、O三種元素組成的二元羧A，相對分子質量為116，其羧連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜有兩個面積相等的吸收峰．
②C、D所含官能團相同；D為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產物之一，其分子式為C9H11NO2，且分子中不含甲基．
回答下列問題：
（1）A的分子式為C4H4O4，結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH．
（2）反應①的化學方程式為．C中所含官能團的名稱為羧基、氨基．
（3）D通過醋化反應生成E，反應的化學方程式為．
（4）APM是一種二肽，上述過程中APM可能的結構簡式為和．
（5）D物質的同分異構體有多種，能同時滿足下列條件的共有15種（不含立體異構）．
①苯環(huán)上有兩個取代基   ②分子中含有硝基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料．有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資
料如圖1、2：
則：（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）
△H=-270kJ/mol．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為75%，
H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖3．
電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是負極（填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質含有Ag和Fe），粗銅應該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2，氮元素顯-3價）的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（　�。�
A．H十透過質子交換膜由左向右移動
B．銅電極應與Y相連接
C．M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置圖與對應的現(xiàn)象或結論的敘述均正確的是（　�。�
A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
B．裝置②：持續(xù)通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清
C．裝置③：若“a進b出”可用于收集NO2，若“b進a出”可用于收集NH3
D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

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