Question

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質量對漂白粉質量的百分比（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗．稱取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉入250毫升容量瓶內，用水稀釋至刻度．搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩/升的
Na₂S₂O₃標準溶液滴定反應中生成的碘，反應如下：
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
滴定時用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升．試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x%．

Answer 1

考點：氧化還原反應,探究物質的組成或測量物質的含量

專題：壓軸題,氧化還原反應專題

分析：根據(jù)反應Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O、Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，得出Na₂S₂O₃與氯氣的關系式，計算出氯氣的量，再利用氯氣質量對漂白粉質量的百分比來計算x%．

解答： 解：反應中消耗的Na₂S₂O₃的物質的量為0.100mol/L×0.0200L=0.00200mol，
由Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，則Cl₂～I₂～2Na₂S₂O₃可知，
Cl₂的物質的量為

0.00200mol

2

=0.00100mol，
則原樣品放出的Cl₂的物質的量為0.00100mol×

250mL

25mL

=0.01mol，
則該漂白粉的x%為

0.01mol×71.0g/mol

2.00g

×100%=35.5%，
答：漂白粉的x%為35.5%．

點評：本題考查學生利用習題中的氧化還原反應得出關系式來進行簡單計算，明確氧化還原反應中物質的量的關系是解答的關鍵，并注意信息的應用來解答．