在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發(fā)生變化，則B的轉化率為（  ）
A．60%       B．40%       C．24%      D．4%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0．1mol/L的鹽酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內(nèi)的平均反應速率：5v(B)=6v(D)
B．C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連
B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C．一定溫度下，反應2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自發(fā)進行，則該反應△H＜0
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示。

則下列結論正確的是  

A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 
B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小 
D．若改變反應條件，使反應進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

[雙選題]可逆反應2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是(　　)

A．C和D可能都是固體
B．C和D一定都是氣體
C．若D為固體，則C一定是氣體
D．C和D可能都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小
C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
D．反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自發(fā)進行的合理解釋是(　　)

A．該反應是分解反應
B．該反應的熵增效應大于焓變效應
C．該反應是熵減反應
D．該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應:A+3B2C+D,在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為(　　)

A．0.5 mol·L-1·min-1 B．1 mol·L-1·min-1
C．2 mol·L-1·min-1 D．3 mol·L-1·min-1

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