【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)
A. 當M為鹽酸、杠桿為導體時,A端高,B端低
B. 當M為AgNO3、杠桿為導體時,A端高,B端低
C. 當M為CuSO4、杠桿為導體時,A端低,B端高
D. 當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時,A端低,B端高
【答案】C
【解析】
A. 當M為鹽酸、杠桿為導體時,向燒杯中央滴入鹽酸溶液,構成Fe、Cu原電池,Fe為負極,發(fā)生Fe-2e-═Fe2+,Cu為正極,發(fā)生2H++2e-═H2↑,則A端低,B端高,故A錯誤;B. 當M為AgNO3、杠桿為導體時,向燒杯中央滴入AgNO3溶液,構成Fe、Cu原電池,Fe為負極,發(fā)生Fe-2e-═Fe2+,Cu為正極,發(fā)生2Ag++2e-═2Ag,則A端低,B端高,故B錯誤;C. 當M為CuSO4、杠桿為導體時,向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,構成Fe、Cu原電池,Fe為負極,發(fā)生Fe-2e-═Fe2+,Cu為正極,發(fā)生Cu2++2e-═Cu,則A端低,B端高,故C正確;D. 當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時,杠桿為絕緣體時,只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應,在Fe的表面附著Cu,質量變大,則A端高,B端低,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成紅黃色的易爆物二氧化氯。
(1)請完成該過程的化學方程式并配平。
____KClO3+___HCl(濃)===____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+___(_________)
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__(填寫編號)。
①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性
(3)若反應生成0.1molCl2,則轉移的電子數為__。
(4)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)1kgClO2相當于___kgCl2。(提示:Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)?/span>Cl-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。
回答下列問題:
(1)有機化合物A的相對分子質量小于60,A能發(fā)生銀鏡反應,1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H2反應生成B,則A的結構簡式是__________________,由A生成B的反應類型是__________;
(2)B在濃硫酸中加熱可生成C,C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D,由C 生成D的化學方程式是_________________________________________________;
(3)①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,則E的所有可能的同分異構體共有________種;
②E在NaOH溶液中可轉變?yōu)?/span>F,F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8 L CO2(標準狀況),由此確定E的結構簡式是_____________________________________;
(4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H,則由G和B生成H的化學方程式是________________________________________________________該反應的反應類型是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值。請回答下列問題:
(1)0.5mol SO2共含有約_______個原子,它與_______g SO3所含硫原子數相等。
(2)質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號)___________。
(3)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質量是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質;甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y
B. 反應①為吸熱反應
C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學鍵類型一定相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c、X是中學化學中常見的四種物質,且a、b、c中含有同一種元素,其轉化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質,則構成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子
C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸,也可能是強堿
D. 若a為固態(tài)非金屬單質,X為O2,則O元素與a元素的原子序數之差可能為8
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-===2CO32-
B. 電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-===2H2O
C. 電池工作時,向電極A移動,電子由A極經電解質流向B極
D. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質,需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā),正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
(2)操作Z的名稱是_____,蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。
(3)第Ⅱ步中,寫出除去Ca2+和Fe3+相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3+的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。
(4)判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空:
(1)寫出Be的核外電子排布式___________。Be所在的周期中,最外層有2個未成對電子的元素的符號有_____、_______。
(2)Al和Be具有相似的化學性質,鋁原子核外有 _____ 種不同運動狀態(tài)的電子。寫出BeCl2水解反應的化學方程式_______________________。
(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg,請從原子結構角度解釋這兩種元素金屬性強弱關系_______________。
(4)比較Al3+、S2-和C1-半徑由大到小的順序____________________;這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________(寫名稱)。 Al2O3是離子化合物,而 AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_______________。
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