Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是（　�。�

• A、1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4 N_A
• C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO₂的體積約為22.4L
• D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
B．常溫下，四氯化碳為液體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量；
C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算生成的二氧化硫的體積；
D．氣體分為單原子和雙原子分子甚至多原子，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的分子數(shù)，不一定含有相同的原子數(shù)．

解答： 解：A．1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，可提供的電子數(shù)為N_A，故A正確；
B．常溫下，四氯化碳為液體，無法計(jì)算2.24L四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol銅與足量濃硫酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，可以生成0.1mol二氧化硫，由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算0.1mol二氧化硫的體積，故C錯(cuò)誤；
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的分子數(shù)，由于氣體分子中含有的原子數(shù)可能不相同，相同物質(zhì)的量的氣體含有的原子數(shù)可能不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．